2019-2020年高二后半期期中考试化学考题同步训练（新疆昌吉市教育共同体）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列能级轨道数为3的是 （ ） A. s能级 B. p能级 C. d 能级 D. f能级 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ） A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A. Fe B. Mg C. P D. Li |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是：（ ） A.有机物CH4有两个π键，2个σ键。 B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。 C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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以下说法哪些是正确的（ ） A. 氢键是化学键 B. 甲烷可与水形成氢键 C. 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列氯元素含氧酸酸性最强的是 Ａ、HClO Ｂ、HClO2 Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO4 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（ ） A.BF3 B.CH4 C.SO2 D.CO2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于配合物的是（ ） A.NH4Cl B.Na2CO3 C.CuSO4 D.[Co（NH3）6]Cl3 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是 （ ） A.CO2 B.H2O C.BF3 D.NH3 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列粒子互为等电子体的是 A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，正确的是 （ ） A. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学键中，键的极性最强的是 A. C—F B. C—O C. C—N D. C—C |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列表达方式错误的是 （ ） A.CO2的分子模型示意图：  B.HCl的结构式H--ClC.sp3杂化道图：  D.π电子云图： |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列比较正确的是（ ） A. 第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B. 原子半径：r(C)＞r(N) C. 能级能量：E(2s)＞E(3s) D. 电负性：O原子＞F原子 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ） A.N2 B.CH4 C.CH2=CH2 D.CH≡CH |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ） A.碘单质 B.水 C.苯 D.汽油 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（ ） A. 8；BaTi8O12 B. 8；BaTi4O9 C. 6；BaTiO3 D. 3；BaTi2O3 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ） A.CH3CH（CH3）2 B.CH3CH2OH C.CH3CH（OH）CH2CH3 D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ） A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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(双选)下列描述中正确的是( ) A. CS2为V形的极性分子 B. ClO  的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO  的中心原子均为sp3杂化 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( ) A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体 D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
下表为元素周期表前三周期的一部分： （1）判断X __________ Y __________ Z __________W__________R ________（写元素符号）。 （2）写出X的氢化物的化学式；__________，W的氢化物的化学式__________，其沸点比较：__________＞________（填化学式） （3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。 ①  ②  （4）以上五种元素中，________（填元素符号）元素第一电离能最大。__________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为__________ |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
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化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （1）X的电子排布式为________，Y的电子排布图为___________； （2）ZX2的分子式是_________，分子构型为________。YX2的电子式是________，分子构型为_________，中心原子发生了_________杂化。 （3）Y与Z形成的化合物的分子式是____。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________（填名称），键角为____，中心原子的杂化形式为_________。 （4）X的氢化物的分子构型为_________，键角为_________，中心原子的杂化形式_________。 |
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| 27. 推断题 | 详细信息 | ||||||
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。 （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是__________。 【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤ 【解析】试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。 解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。 【题型】综合题 【结束】 18 【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。 信息①:原子半径大小:A>B>C>D 信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
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生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。 (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。 ②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。 |
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| 29. 推断题 | 详细信息 |
下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_______（填编号）。 （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 _______（用对应的元素符号表示）。  （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 _______。 a 分子中含有氢键 b 属于非极性分子 c 含有4个σ键和1个π键 d 该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化 （4）某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。 （5）将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是________，反应的离子方程式_______。 |
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