四川省江油中学2021届高三上期开学考试理综化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题

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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A.苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的不适感
B.在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质
C.即将上市的新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D.月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋

2. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是: A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质 B.氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液为电解质 C.等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电能力强 D.BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故BaSO4是强电解质

3. 选择题	详细信息
常温下下列各组离子在指定溶液中可能大量离子共存的是: A.使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、、 B.水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L：K+、Na+、、I－ C.中性溶液透明中：Cu2+、K+、Cl-、 D.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、、、

4. 选择题	详细信息
对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是: A.用Na2SiO3溶液通入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C.氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O D.NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O

5. 选择题

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前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是：
A.简单离子半径大小：r(W) < r(X ) < r(Y)
B.X与氧能形成两种只含离子键的化合物
C.最高价氧化物对应水化物碱性:X > Y
D.简单氢化物的稳定性：W > V

6. 选择题	详细信息
已知有如下反应：①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列说法正确的是: A.根据上述三个反可知氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 C.反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2NA D.反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

7. 选择题

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Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、

、

中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是：

A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和

B.为确定溶液X中是否含有

，可取溶液2，加入BaCl2溶液
C.溶液X中一定不含Ca2＋、Fe2+、Br－
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

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A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。
(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。
(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________________(用离子符号表示)。
(4)下列事实能证明非金属性Z比Y强的是________(填序号)。
a．简单阴离子还原性Z>Y
b．简单氢化物热稳定性：Z>Y
c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出
(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。
(6)用电子式表示RZ的形成过程：______________________________________。

9. 实验题

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某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
（提出假设）
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此推测室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO3性质相似，推测具有较强的______________。
（实验探究）取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	溶液pH=8	（3）___________________________________
探究②	向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	（4）___________________________________

（实验结论）
（5）从探究①、②的结论：_________________________________________________________。
（问题讨论）
（6）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由______________________________。
（7）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是______________________________。

10.

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氧化锌烟灰中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别[Zn(NH3)4]2+、

的形式存在，镉的金属性弱于锌。
回答下列问题：
（1）

中As的化合价____________。
（2）溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式：____________________________________。
（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___________________________。

（4）“氧化除杂”中，

转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，生成1mol As2O5所需H2O2的物质的量为______________。
（5）“滤渣3”除过量的锌外，主要成分为___________________。
（6）ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64 g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全)，则一次水解产物的化学式为_______________。

11.

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铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态铜原子价层电子排布式为_____________。
(2)单质铜是由_________键形成的晶体；铜晶体的堆积方式为_____________________。
(3)Cu2+能与多种物质形成配合物。
①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_________，写出与

互为等电子体的一种分子是_________。
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

；Cu2+的配位数为_____________，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是_____________________________________。
(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为___________。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的

，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为___________pm。

12.

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化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是_____________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳_____________。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________。(不考虑立体异构，只需写出3个)
（4）反应④所需的试剂和条件是_____________。
（5）⑤的反应类型是_____________。
（6）写出D到E的反应方程式____________________________________________________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备

的合成路线__________(无机试剂任选)。

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