苏州市高三化学上册期末考试模拟考试练习

1. 选择题	详细信息
习.平强调“推动能源生产和消费革命是长期战略”。下列说法正确的是（） A.石油、天然气和太阳能均属于可再生资源 B.燃煤产生的CO2向空气中排放会形成酸雨 C.石油和煤应更多地用于生产基本化工原料 D.使用催化剂可提高石油燃烧所产生的热量

2. 选择题	详细信息
反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A.中子数为20的氯原子：Cl B.N2的结构式：N═N C.Cl-的结构示意图： D.NH4Cl的电子式：

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 C.氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料 D.二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白

4. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.0.1mol•L-1K2S溶液：Ba2+、Al3+、MnO4-、SO42- B.0.1mol•L-1FeCl3溶液：Na+、Ca2+、Cl-、SCN- C.0.1mol•L-1H2SO4溶液：K+、Cu2+、HCO3-、NO3- D.=10-12的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

5. 选择题	详细信息
下列实验操作能达到实验目的的是（） A.用酸性KMnO4溶液除去CO2中含有的少量SO2 B.用装置甲制取乙酸乙酯 C.用广范pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2 D.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000mol•L-1NaOH溶液

6. 选择题	详细信息
下列有关化学反应的叙述正确的是（） A.常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 B.Cu能从FeCl3溶液中置换出Fe C.SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4 D.CO2通入饱和食盐水中生成NaHCO3

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是（） A.铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B.硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O+H2O C.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

8. 选择题

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X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（）
A.原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B.X的氢化物中可能存在非极性共价键
C.Z和W组成的化合物一定是离子化合物
D.W的氧化物对应水化物的酸性比X的强

9. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B.Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D.CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)

10. 选择题	详细信息
微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理示意如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是（） A.M极是电池的负极 B.CH3OH在电极上发生氧化反应 C.N电极附近溶液的pH增大 D.若0.1molCr2O72-参加反应，则有0.8molH+从交换膜左侧向右侧迁移

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大 C.一定温度下，反应CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）能自发进行，该反应的△H＜0 D.反应NH4NO3N2O↑+2H2O，生成11.2LN2O转移电子数为2×6.02×1023

12. 选择题	详细信息
化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（） A.有机物X既能和盐酸又能和NaOH反应 B.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应 C.1mol有机物Z最多能与2molBr2反应 D.有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子

13. 选择题

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根据实验操作和现象所得到的的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeCl3溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去	维生素C可能具有还原性
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有SO32-或HSO3-
C	室温下，测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大	结合H+的能力：HCOO-＞CH3COO-
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	蔗糖未水解

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题

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已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（）

A.M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
B.N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-）
C.P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-）
D.从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）

15. 选择题

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在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应2H2S（g）

S2（g）+2H2（g）的△H＞0
B.X点和Y点的压强之比是

C.T1时，若起始时向容器中充入2molH2S，平衡时H2S的转化率大于50%
D.T2时，向Y点容器中再充入

molH2S和

molH2，重新达平衡前v正＜v逆

16.

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以钛白酸废液（主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO42-等）为原料，获取磷酸钛（2TiO2•P2O5•H2O）和氧化铁黑（Fe3O4）的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO2•P2O5•H2O的离子方程式为__。工业生产中能提高该反应转化速率的合理措施有__。
a．将H3PO4改为Na3PO4 b．搅拌反应液 c．适当加热反应液
（2）反应Ⅰ后过滤得到的磷酸钛滤渣经充分洗涤，洗涤液须与滤液合并的原因是__。
（3）若除钙后所得溶液中c（F-）=2.0×10-3mol•L-1，则溶液中c（Ca2+）=__。[已知：Ksp（CaF2）=4.0×10-11]
（4）反应Ⅱ在80℃条件下进行，反应过程中通入空气速率与产物中Fe3O4纯度的关系如图所示。

①过程中加入（NH4）2CO3后溶液的pH__（填“增大”或“不变”或“减小”）。
②过程中若通入空气速率过快，氧化铁黑产品中可能会混有的杂质为__。

17. 推断题

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化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图：

（1）F中含氧官能团的名称___和___。
（2）B→C的反应类型为___。
（3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：__。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__。
①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。
②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。
（5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡

。
写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备

的合成路线流程图___（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18. 实验题

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高碘酸钠（NaIO4）是一种常用氧化剂。IO4-被I-还原为I2或IO3-的转化率与溶液pH的关系如图所示。

（1）写出pH≤2时，IO4-被I-还原的离子方程式：__。
（2）测定溶液中NaIO4浓度的实验步骤如下：准确量取25.00mL待测液，加入NaHCO3溶液调节pH至大于8，加入足量KI晶体，以淀粉作指示剂，用0.0500mol•L-1Na3AsO3溶液滴定至终点，消耗溶液体积12.50mL。
已知：AsO33-+I2+OH--AsO43-+I-+H2O（未配平）
①滴定终点的现象为___。
②若调节溶液pH＜8，则会导致测得的IO4-的浓度__（填“偏低”或“偏高”或“不变”）。
③计算溶液中NaIO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。

19.

详细信息

实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图：

已知：①CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。
（1）“溶解”时选用约为0.5mol•L-1的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生NO、NO2等有害气体，NH4NO3的用量会___（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）“转化”步骤中发生反应的离子方程式为___。加入的（NH4）2SO3需要适当过量的原因是__。
（3）氯化铵用量[

]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因是___。

（4）检验CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是___。
（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__。（实验中可选试剂：0.1mol•L-1盐酸、10mol•L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

20. 综合题

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燃煤烟气中含有大量SO2和NO是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
（1）尿素[CO（NH2）2]可用于SO2和NO的吸收。
①已知：CO（NH2）2（aq）+2H2O（l）═（NH4）2CO3（aq） △H1=akJ•mol-1
（NH4）2CO3（aq）+SO2（g）═（NH4）2SO3（aq）+CO2（g） △H2=bkJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq） △H3=ckJ•mol-1
反应2CO（NH2）2（aq）+4H2O（l）+O2（g）+2SO2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2CO2（g）的△H=__kJ•mol-1。
②尿素[CO（NH2）2]可将NO转化为N2和CO2而除去，该反应的化学方程式为__。
（2）利用电化学联合处理法可实现SO2和NO同时除去，工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为__。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的SO2和NO的在相同条件下的体积比V（SO2）：V（NO）=__。
（3）用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca（NO3）2，吸收剂的浓度和反应温度对吸收率及吸收产物有影响。

①NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是___。
②温度对SO2和NO吸收率影响如图所示，当温度高于55℃时，随着温度升高NO吸收率下降，其原因是___。

21. 填空题

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以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
（1）基态Fe原子核外电子排布式为___。
（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为__。写出一种与BF3互为等电子体的阴离子：___。
（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为__（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。
（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为__。

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