福建高二化学月考测验（2019年下册）附答案与解析

1. 选择题	详细信息
与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（） A. 用热碱水清除炊具上的油污 B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 C. 用酒精擦洗布料上的油污 D. 用食醋除去水壶内的水垢

2. 选择题	详细信息
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（） A. 氯气 B. 氯水 C. 氯化钾 D. 氯化铵

3. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2

4. 选择题	详细信息
能证明乙酸是弱酸的是 A. 乙酸钠溶液pH＞7 B. 乙酸溶液能导电 C. 乙酸溶液能使石蕊变红 D. 乙酸溶液易挥发

5. 选择题	详细信息
pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 A．A是强酸，B是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B) D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)

6. 选择题	详细信息
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） ①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥

7. 选择题	详细信息
物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（） A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为 C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠

8. 选择题	详细信息
常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（） A. pH=0的硫酸 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=10的纯碱溶液 D. pH=5的氯化铵溶液

9. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是（） A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B. 可作净水剂水解生成的胶体具有吸附性 C. 配制溶液时加入少量NaOH，是因为抑制的水解 D. 银能置换出HI（aq）中的氢，Ag与HI反应生成Ksp很小的AgI沉淀，利于生成

10. 选择题	详细信息
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
在溶液中，下列关系正确的是（） ① ② ③ ④ A. ②④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部

12. 选择题	详细信息
25℃时，将氨水与氯化铵溶液任意比例混合得到的混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（） A. W点表示溶液中： B. pH=7溶液中： C. pH=9.5溶液中： D. 向1L W点所表示的溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：

13. 选择题

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在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是
A. 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L
B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小
C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)
D. 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出

14. 选择题	详细信息
某温度下：。取适量黄色固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（） A. A点处可表示的不饱和溶液 B. T时刻有可能向该溶液中加人了KI 固体 C. 常温下饱和溶液中的 D. 向A点处的悬浊液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

15. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、

16. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、 B. 由水电离出的mol/L的溶液中：、、、 C. 某无色的溶液中：、、、 D. 0.1mol/L的的溶液中：、、、

17. 选择题	详细信息
常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A. 0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合： B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，则 C. 溶液： D. 将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：

18. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是（） A. B. C. D.

19. 选择题	详细信息
下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（） A. 配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管 D. 酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线

20. 选择题	详细信息
有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是 A. KMnO4溶液 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. NH3·H2O溶液

21. 填空题

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用离子方程式回答下列问题：
（1）泡沫灭火器中灭火原理（内装小苏打溶液和

溶液____________。
（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，

为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl的悬浊液中加入足量的

溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：________________。
（3）③实验室配制

溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_____________。

22. 综合题

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10℃时加热

饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）

饱和溶液中存在三个平衡关系，写出三个平衡表达式：________；_______；______。
（2）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是

的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液的pH升高的原因是

受热分解，生成了

，并推断

的水解程度________（填“大于”或“小于”）

。丙同学认为将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则 ____________（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）丁同学向饱和

溶液中加入饱和

溶液，观察到有白色沉淀和无色气体，经检验该白色沉淀为碳酸钙沉淀，试利用沉淀溶解平衡表达式和K、Q关系分析产生该沉淀的原因 ____________。

23. 实验题

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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：
（1）滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；
（3）如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；
某学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________；
（保留四位有效数字）