1. 选择题 | 详细信息 |
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( ) A. A B. B C. C D. D |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列物质在水溶液中的电离方程式中,正确的是 A. Na2CO3=Na2++CO32- B. Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42- C. Cu(NO3)2= Cu2++2NO3- D. NaHSO4= Na++ HSO4- |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2F2+2H2O===4HF+O2 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ |
4. 选择题 | 详细信息 |
KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下: 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作或装置错误的是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 转移溶液 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是 A. Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. Fe2+、H+、ClO-、CO32- C. MnO4-、Al3+、Na+、SO42- D. Na+、NO3-、K+、SO42- |
7. 选择题 | 详细信息 |
①用50mL量筒量取52mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A. ①② B②③ B. ③④ C. ②④ |
8. 选择题 | 详细信息 |
可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A. 硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B. 盐酸和Cu(OH)2的反应 C. 醋酸和NaOH溶液的反应 D. 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是 A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 |
10. 选择题 | 详细信息 |
化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是 A. 少量的浓硫酸溅到皮肤上时,应用大量的水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液 B. 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气 C. 使用容量瓶、分液漏斗前,先检查是否漏水 D. 给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜粉反应:Ag++Cu = Cu 2++Ag B. 稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+ D. 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
12. 选择题 | 详细信息 |
在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是 ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( ) A. 清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 B. 土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH4+等营养离子,使土壤具有保肥能力 C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染 |
14. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是 A. 常温下,48gO3和O2含有的氧原子数为3NA B. 1molOH-离子中含电子数目为10NA C. 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA D. 33.6LCO中含有的原子数是3NA |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是 A. 150 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C. 300 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液 D. 150 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
16. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的
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17. 选择题 | 详细信息 |
实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是 A. 1000mL,57.2g B. 1000mL,28.6g C. 950 mL,54.3g D. 950mL,28.6g |
18. 选择题 | 详细信息 |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
19. 选择题 | 详细信息 |
在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是 ①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3 A. 体积:③>①>②>④ B. 氢原子数:①>②>③>④ C. 质量:②>①>③>④ D. 密度:②>③>④>① |
20. 选择题 | 详细信息 |
下列实验描述,符合事实的是( ) A. 金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成黄色固体氧化钠 B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热产生白色固体 C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热 D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来 |
21. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液的导电能力最强的是 A. 0.2mol/L的NaCl溶液 B. 0.15 mol/L的MgSO4溶液 C. 0.1 mol/L的BaCl2溶液 D. 0.25 mol/L的HCl溶液 |
22. 选择题 | 详细信息 |
某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是 A. 氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2- B. 氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+ C. 当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应 D. 氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
23. 填空题 | 详细信息 |
Ⅰ.现有下列10种物质:①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体,完成下面的填空,只填序号。 其中属于混合物的是______;属于非电解质的是______;属于电解质的是______;能导电的物质是______;属于有机物的是__________________。 Ⅱ.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子,完成下面填空。 (1)先检验CO32-,加入________试剂(或溶液),反应的离子方程式为__________________。 (2)然后检验SO42-,加入________试剂(或溶液),反应的离子方程式为________________。 (3)最后检验Cl-,加入________试剂(或溶液),反应的离子方程式为_________________。 |
24. 填空题 | 详细信息 |
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+ (1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。 (2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。 (3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。 (4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。 |
25. 实验题 | 详细信息 |
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。 请回答该实验中的问题。 (1)实验前必须对整套装置进行气密性的检查,操作方法是_____________。 (2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_______________;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是_______________。 (3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。 (4)干燥管中盛装的物质可以是_____________,作用是__________。 (5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行_________,这一操作的目的_____ 。 |
26. 填空题 | 详细信息 |
一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后,收集到0.2 g氢气(已知Na2O+H2O=2NaOH),溶液的体积为100mL,试计算: (1)未被氧化的金属钠的质量是多少克___? (2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___。 |