朔州市免费试卷

1. 选择题

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2017年6月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷（CH4），下列说法正确的是（）
A. 页岩气属于二次能源
B. 处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小
C. 甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂时释放出热能
D. 页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用

2. 选择题

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痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)

NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是（）
A.寒冷季节更易诱发关节疼痛
B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

3. 选择题	详细信息
下列有关水处理的离子方程式书写不正确的是 A.沉淀法：用处理含废水， B.中和法：用生石灰（）中和酸性废水， C.氧化法：用处理氨氮废水， D.混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，

4. 选择题	详细信息
已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是: A. 温度：T1＜T2 B. 平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c) C. 反应速率：vb＜va D. 当M=69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和所放出的热量为中和热 B. 25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等 C. CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应 D. l0lkPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

6. 选择题	详细信息
水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.温度：a>b>c B.仅升高温度，可从a点变为c点 C.水的离子积常数Kw:b>c>d D.b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol • L-1

7. 选择题	详细信息
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) ΔH =x kJ·mol-1 已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1； S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为(　　　) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b

8. 选择题

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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%

9. 选择题

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下： C2H4(g)＋H2O(g)

C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p) 的关系[ 起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是()

A.Y 对应的乙醇的物质的量分数为

B.X、Y、Z 对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)
C.X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX<KY<KZ
D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

10. 选择题	详细信息
甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A. 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

11. 选择题

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今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

12. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在溶液中： B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： C.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性： D.常温下，将50mL的盐酸与100mL的氨水混合，所得溶液中：

13. 选择题	详细信息
常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（） A.c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1 B.a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b C.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1 D.升高温度，d点溶液pH不变

14. 选择题	详细信息
直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（） A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B. 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑ C. 电极X为负极，O2-向X极迁移 D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

15. 选择题

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某化学兴趣小组进行下列实验：
①将

的

溶液和

的

溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加

的

溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加

的

溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和

溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（）
A.将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的

存在
B.实验②和③均能说明

比

难溶
C.③中沉淀转化反应式为：

溶液中的

水解可能是④中沉淀溶解的原因

16. 选择题	详细信息
化学用语是学习化学的重要工具。下列描述正确的是 A. 电解氯化钠溶液可制备金属钠 B. 氢氧燃料（碱性）电池的正极反应式是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C. 粗铜精炼时，纯铜应与电源正极相连，其电极反应式是：Cu－2e－＝Cu2+ D. 钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+

17. 选择题	详细信息
最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 右边吸附层中发生了还原反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O C. 电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O D. 电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动

18. 选择题

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利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气浓度随时间的变化
	①	H2O	7
	②	1.0 mol·L－1 NH4Cl	5
	③	0.5 mol·L－1 （NH4）2SO4	5
	④	1.0 mol·L－1 NaCl	7
	⑤	0.5 mol·L－1Na2SO4	7

下列说法不正确的是
A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率
B.向实验②溶液中加等体积的 0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快
C.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关
D.向实验⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4 固体，吸氧腐蚀速率加快

19. 综合题

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用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。
②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂 B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

20. 填空题

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常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

NH3·H2O	2×10－5
HNO2	7×10－4
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

（1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因：。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是，NO水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。
（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝。
(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式：

21. 填空题

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(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

则：

______________

。
(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
已知

中的C与0之间以三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为

。下表所列为常见化学键的键能数据：

化学键
	348	414	436	326.8	1032	464

则该反应的__________________。
(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：

①写出能表示硫的摩尔燃烧焓的热化学方程式：________________________________________。
②_______________。

22. 实验题

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有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式： ___。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式_____。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论__。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。
①在这两个原电池中，负极分别为__。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式___。

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