2018至2019年高二下半期第二次质量检测化学在线测验完整版（河南省八市）

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C. ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 浓度是影响化学反应速率的本质因素 B. 在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动 C. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0 D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示

4. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变 B. 加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小 C. 加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

5. 选择题	详细信息
下列有关电池的说法不正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅 B. 铜锌原电池工作时，电子由锌极经电解质溶液流向铜电极 C. 甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极被氧化 D. 原电池中一定发生了氧化还原反应

6. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I- B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42- C. c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3- D. 使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-

7. 选择题

详细信息

下列描述正确的是
A. 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
B. 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，一段时间后，阴极和阳极析出产物的质量之比为4∶1
C. 将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾溶液分别滴入等浓度等体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对反应速率的影响
D. 新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)

8. 选择题

详细信息

一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

下列叙述正确的是
A. 该可逆反应的ΔH>0
B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大
C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高
D. d、e两点反应已经达到平衡

9. 选择题	详细信息
微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：下列说法正确的是 A. 电流由a极沿导线流向b极 B. 每转移1 mol e－，标准状况下，消耗O2 2.8L C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 D. 负极的电极反应式为HS－＋4H2O－8e－=SO42-＋9H＋

10. 选择题

详细信息

常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是
A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存
B. 当pH＝7时，溶液中各种离子(CO32—除外)的物质的量浓度的大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)
D. 当 pH＝8时，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

11. 选择题

详细信息

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，生成红褐色沉淀	制得Fe(OH)3胶体
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题

详细信息

已知下列物质在20℃下的Ksp如下，

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10－10	5.4×10－13	8.3×10－17	2.0×10－48	2.0×10－12

下列说法不正确的是
A. 20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。
B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3
C. 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4
D. 某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl－最先沉淀出来

13. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A. 原子半径：Be ＜ B ＜ C ＜ N B. 电负性：Si＞F C. 酸性：H3PO4 ＞ H2SiO3 ＞ HNO3 D. 第一电离能：Mg＞Na

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验 B. 钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长 C. 元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素 D. 两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物

15. 选择题

详细信息

元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Z元素基态原子的外围电子排布为ns(n-2)npn，则下列说法错误的是

X
	Y
W		Z

A. W元素单质具有半导体特性
B. X元素形成的化合物最多
C. Y 元素形成的最简单氢化物中Y原子采用sp2杂化
D. Z元素基态原子的价电子排布为4s24p4

16. 选择题

详细信息

石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

下列说法错误的是
A. 图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3
B. 图乙中，1号C的杂化方式是sp2
C. M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图为

，该材料的化学式为M3C60
D. 将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定

17. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 B. 油脂久置会发生酸败，主要是因为油脂水解 C. 家用天然气中添加有特殊气味的物质，可促进气体完全燃烧 D. 医疗检查报告中的血糖指的是葡萄糖

18. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有8种 B. 聚合物可由单体CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得 C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名称为2-甲基-3-丁醇 D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

19. 选择题

详细信息

下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向淀粉中加入碘水	溶液变蓝	淀粉没有水解
B	向乙醇中加入浓硫酸并加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色逐渐褪去	产生的气体为乙烯
C	向蛋白质溶液中滴加几滴HgCl2溶液	产生沉淀，加水沉淀不溶	蛋白质发生了变性
D	向2mL10％CuSO4溶液，加入3滴10％NaOH溶液，再加入乙醛溶液，加热	无砖红色沉淀	乙醛已变质

A. A B. B C. C D. D

20. 选择题	详细信息
我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是 A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B. 1mol DMO分子进行水解可以得到1mol甲醇 C. 反应过程中生成了MG和甲醇 D. EG和甲醇不是同系物

21. 综合题

详细信息

甲醇是一种新型的汽车动力燃料。请回答下列问题：
(1)工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O		H-O
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

已知：CO中的C与O之间形成的化学键为键。工业制备甲醇的热化学方程式__________________；
(2)在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后，在250℃下开始反应，并用压力计检测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	10.8	9.6	8.4	7.8	7.2	7.2

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为___________，该温度下平衡常数K= ______；若升高温度，则CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中只发生反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)，依据表中的相关数据可确定该反应的ΔH______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器C达到平衡时，容器中总压强p(C)/p(A)_______2；容器A达到平衡时，向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol，此时，υ(正)_______υ(逆)。

容器	温度/℃	起始加入量/mol			平衡时乙烯/mol
容器	温度/℃	CH3OH(g)	C2H4(g)	H2O(g)	平衡时乙烯/mol
A	310	0.2	0	0	0.05
B	327	0	0.1	0.2	0.047
C	310	0.2	0.1	0.2	/

22. 填空题

详细信息

在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)
(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)
(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

23. 综合题

详细信息

铜的化合物有很多，其中Cu2S、Cu2O、CuCl都是用途非常广泛的一价铜的化合物。回答下列问题：
(1)已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=－314 kJ•mol-1
4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJ•mol-1
固相法制备Cu2O的反应CuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=________
(2)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：Ⅱ中，电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe)，CuSO4溶液做电解质溶液：
① 粗铜应与直流电源的_____ 极(填“正”或 “负”)相连。
② 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是________ 。

(3)Ⅲ中，烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经上右图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4，在阳极生成SO3的电极反应式是____________________________。
(4)反应2CuCl(s) + Hg22+(aq)

Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)达到平衡时，平衡常数K≈_____(保留两位有效数字)。［已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6、Ksp (Hg2Cl2)=1.3×10-10］

24. 综合题

详细信息

钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。
(1) 钕(Nd)为60号元素，在周期表中第______周期；基态铁原子的外围电子排布式为______
(2) 实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。

① 已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中A1原采取______杂化。
② Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_____ (填选项字母)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键
(3) B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。B元素可在一定条件下生成H3O+ •[B(OH)F3]－，该化合物中电负性最大的元素的原子中，所有能层电子的电子云轮廓图形状有______种
(4) 因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，该配合物中配体分子的空间构型为 _______ 。
(5) 已知立方BN晶体硬而脆，其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数为_________ mol－1(用含a、b的代数式表示)

25. 推断题

详细信息

I．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，(填编号)
(1)能和金属钠反应放出H2的有_______________
(2)能与NaOH溶液反应的有_______________
(3)常温下能与溴水反应的有_______________
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______________
II．已知1-丁烯A发生如下反应，F的核磁共振氢谱有三种吸收峰，

(1)A分子内所含官能团的名称____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A→D___________________。
②E→F___________________ 。
(3)由A的官能团位置异构的同分异构体G生成1，4-丁二醇需______步，请写出最后一步反应的化学方程式_______________________。

高中化学试卷推荐