2017-2018年高一上学期期中考试化学考试题（宁夏育才中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关实验操作的叙述错误的是 (　　) A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁 B. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 C. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

2. 选择题	详细信息
为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( ) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 主要操作方法 A NaHCO3溶液（Na2CO3） 澄清石灰水 过滤 B NaCl溶液（Br2） 乙醇 分液 C CO2（HCl） 饱和NaHCO3溶液 洗气 D KNO3溶液（KOH） FeCl3溶液 过滤     A. A B. B C. C D. D

3. 选择题	详细信息
8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为? （ ） A. 1 mol?L-1 B. 0.5 mol?L-1 C. 0.25 mol?L-1 D. 0.2 mol?L-1

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是? (　 　) A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+ B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C. 14 g氮气中含有7NA个电子 D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

5. 选择题	详细信息
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol?L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol?L-1，则K＋的物质的量浓度为 （ ） A. 0.1 mol?L-1 B. 0.15 mol?L-1 C. 0.3 mol?L-1 D. 0.2 mol?L-1

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 （ ） A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子 C. 在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同 D. 1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况

7. 选择题	详细信息
某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物? ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液? ③SiO2、CO都属于酸性氧化物? ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ） A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

8. 选择题	详细信息
Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (　 　) A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

9. 选择题	详细信息
下列现象与胶体的性质无关的是 （? ） A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 （ ） A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

11. 选择题	详细信息
下列物质间不能发生离子反应的是 （ ） A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液 C. NaNO3溶液与KCl溶液 D. Na2CO3溶液与稀盐酸

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH?H2O B. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH?=H2O C. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+CO2↑+H2O

13. 选择题	详细信息
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　) A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓ C. 碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋ D. 硫酸铜溶液中加入NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

14. 选择题	详细信息
下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 (　　) A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑

15. 选择题	详细信息
某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　） A. Na＋、HCO、SO、Cl－ B. Cu2＋、NO、Cl－、SO C. H＋、Cl－、K＋、CO D. K＋、Mg2＋、SO、OH－

16. 选择题	详细信息
常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　) A. 在碱性溶液：K+、HCO3-、Br?、Ba2+ B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl?、NO C. 所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO42-、NO、H+ D. pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO

17. 选择题	详细信息
氧化还原反应的本质是( ) A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合

18. 选择题	详细信息
下列反应属于氧化还原反应的是? （ ） A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑

19. 选择题	详细信息
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B. 金属单质在反应中失电子被还原 C. 非金属单质在反应中只能得电子 D. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

20. 选择题	详细信息
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 (　 　) A. H2S→SO2 B. Fe2＋→Fe C. CO32－→CO2 D. 2H＋→H2

21. 选择题	详细信息
下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 A. H2O+CaO＝Ca(OH)2    B. 2F2+2H2O＝4HF+O2 C. Cl2+H2OHCl+HClO? D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

22. 选择题	详细信息
一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　) A. 2?3 B. 3?2 C. 4?5 D. 5?6

23. 选择题	详细信息
有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 (　　) A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. ZnO是还原产物 C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子

24. 选择题	详细信息
已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl? ②+5Cl?+6H+=3Cl2↑+3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 (? ) A. Cl2＞＞ B. ＞Cl2＞ C. ＞＞Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-

25. 填空题	详细信息
根据所学知识，回答下列问题： （1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液? ⑥稀硫酸? ⑦CO2? ⑧KCl晶体 其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。 （2）按要求填空。 ①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。 ②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。 ③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________ （3）配平下列氧化还原方程式： ①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O ②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

26. 填空题	详细信息
某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验： ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体； ②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀； 根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。 （2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。 （3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。 （4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

27. 填空题	详细信息
实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下： 4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O (1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________， (2)将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。 (3)在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

28. 填空题	详细信息
（1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________； ②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。 （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________． ②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________