香河县第三中学2018年高二上半年化学月考测验试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是 A. 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C. 放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低 D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

2. 选择题	详细信息
以下反应中属于放热反应的是 A. 氢氧化钾与硝酸反应 B. 焦炭在高温下与水蒸气反应 C. 石灰石分解成氧化钙和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

3. 选择题	详细信息
在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ（A） = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ（B） = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ（C） = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ（D）= 1 mol·L－1·S－1

4. 选择题	详细信息
在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是 A. 加水稀释 B. 加入少量FeCl3固体 C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氢氧化钠固体

5. 选择题	详细信息
下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加

6. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

7. 选择题	详细信息
0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 A. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋2165 kJ·mol－1 B. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2165 kJ·mol－1 C. B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O ΔH＝－2165 kJ·mol－1 D. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝－2165 kJ·mol－1

8. 选择题	详细信息
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3

9. 选择题	详细信息
分解1 g MgCO3可吸收1.366 kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中正确的是 A. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ΔH＝－1.366 kJ·mol－1 B. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1.366 kJ·mol－1 C. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋114.7 kJ·mol－1 D. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ΔH＝－114.7 kJ·mol－1

10. 选择题	详细信息
已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 B. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1 C. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 D. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

11. 选择题	详细信息
充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为(　　) A. 16xQkJ·mol－1 B. 8xQkJ·mol－1 C. 4xQkJ·mol－1 D. 2xQkJ·mol－1

12. 选择题	详细信息
下列说法或表示法正确的是 A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石)　ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定 B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

13. 选择题	详细信息
已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

14. 选择题	详细信息
【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol； ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。 下列关系正确的是 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

15. 选择题	详细信息
已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为 A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

16. 选择题	详细信息
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为30% ④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1 其中正确的是 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

17. 选择题	详细信息
如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细管内放有少量的水(已染成红色)。若沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是 A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一样高 D. 来回振动

18. 选择题	详细信息
在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　) A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B. x＝1 C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

19. 选择题	详细信息
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是 A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s) B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 % D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

20. 选择题	详细信息
将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是 A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半 C. 使反应在较高的温度下进行 D. 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

21. 选择题	详细信息
在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是 A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1 C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

22. 选择题	详细信息
在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为 A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

23. 选择题	详细信息
在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤

24. 选择题	详细信息
下列说法可充分说明P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是 A. 容器里P、Q、R、S四种物质共存 B. 容器里气体总物质的量不再改变 C. 容器内气体压强、密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S

25. 填空题	详细信息
已知下列热化学方程式： ① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol ② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列各问题： （1）上述反应中属于放热反应的是_______________。 （2）H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。 （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。 （4）CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为___________________。

26. 填空题	详细信息
下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是________。 （2）该反应的化学反应方程式为_______________________________。 （3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为__________________。

27. 综合题	详细信息
2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。 （2）图中△H=____________kJ·mol-1。 （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。 （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

28. 填空题	详细信息
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； 乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)； 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 （1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是____________________ （2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是_______________________ （3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______________________