广东2019年高三化学下半年高考模拟免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关说法正确的是 A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B. 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 D. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B. 苯乙烯中所有原子一定共平面 C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C. 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数) D. 50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
按如图装置进行实验，下列推断正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是 A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性 B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为  C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以AlH2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 左装置 中Na+移向电极b B. 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极 D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况) |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（ ） A．若a点pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，则Ka(HClO)=  B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO) D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，  逐渐增大 |
|
| 8. 实验题 | 详细信息 |
|
叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。 ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。 ④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。  已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： (1)装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。 (2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。 (3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。  (4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________。 (5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。 (6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。 (7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。 |
|
| 9. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下： 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)
|
|||||||||||||||||||
| 10. 综合题 | 详细信息 |
丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。 (1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。 ①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)_____。 ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。 (2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分 别为104 Pa和105 Pa)。  ①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。 ②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。 (3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。 该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。  已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。 ①图中催化剂为______。 ②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。 ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。 |
|
| 11. 填空题 | 详细信息 |
|
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 (1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 (2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。 (3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4含有______mol配位键。 (4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________，原因为_______________________。  (5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。 (6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N 的密度为________ g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示) |
|
| 12. 填空题 | 详细信息 |
聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：  已知:  请回答： (1)B的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________；F→G的反应类型为____________________。 (2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________。 (3)E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为___________________。 (4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________。 (5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物  ， 设计合成路线_____________。 |
|
最近更新
