合肥市高一化学下册期末考试试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2. 选择题	详细信息
用化学用语表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是(　　) A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式： C. CO2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图：

3. 选择题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） Y Z X W A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

4. 选择题	详细信息
下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 A.氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用 B.甲醇含量超标的酒不能饮用 C.甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之 D.禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.纤维素与淀粉互为同分异构体 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

6. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是 A.乙烯的球棍模型为 B.四氯化碳分子的电子式： C.丙烷分子的比例模型： D.聚丙烯的结构简式：

7. 选择题	详细信息
下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

8. 选择题	详细信息
关于有机反应类型的以下判断不正确的是 A.苯乙烯与溴的CCl4溶液反应属取代反应 B.乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应 C.乙醛与H2反应生成乙醇属加成反应 D.油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应

9. 选择题	详细信息
用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( ) A.溴和CCl4 B.苯和溴苯 C.硝基苯和水 D.汽油和苯

10. 选择题	详细信息
关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯

11. 选择题	详细信息
分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6 种

12. 选择题	详细信息
以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是 A.①⑤②③④ B.①②③④⑤ C.②⑤③①④ D.②③⑤①④

13. 选择题	详细信息
有六种物质：①甲苯②SO2③聚乙烯④异戊二烯⑤2﹣丁炔，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④

14. 选择题	详细信息
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )

15. 选择题	详细信息
由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ） A.C2H4、C3H8 B.C2H6、C3H8 C.CH4、C4H8 D.CH4、C5H8

16. 推断题	详细信息
最近科学家合成出了一种由W、X、Y、Z组成的新化合物（如图所示）。W、X、Y、Z为同一短周期元素，W元素焰色为黄色，水体中Y元素含量高会导致水体富营养化，Z的单质常用于给自来水消毒，其核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 据此回答下列问题： （1）X在周期表中的位置为_____。 （2）W、Y、Z形成的简单离子半径从大到小的顺序为_____（用离子符号表示） （3）Y所在主族的元素形成的最简单氢化物，沸点最低的为_____（填化学式），YZ3中所含化学键为_____ （填“离子键”或“共价键”） （4）写出证明非金属性Z大于X的判据_____ （任写一条） （5）实验室中制备Z的单质的离子反应方程式为_____。

17. 综合题	详细信息
A～G是几稱烃的分子球棍模型，据此回答下列问题： （1）能够发生加成反应的烃有_____（填数字）种； （2）一卤代物种类最多的是_____ （填对应字母）： （3）写出一种区别F和G的方法（包括试剂和实验现象）_____ （4）写出F发生溴代反应的化学方程式_____。

18. 填空题	详细信息
有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH） B、12C60和石墨 C．和 D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇 （1）互为同位素的是_____。 （2）互为同系物的是_____。 （3）互为同素异形体的是：_____。 （4）互为同分异构体的是_____。 （5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____ （6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。

19. 实验题	详细信息
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。 完成下列填空： （1）实验时，试剂加入顺序是_____；通常加入过量的乙醇，原因是_____。 （2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，因为浓H2SO4能吸收生成的水，但浓硫酸用量又不能过多，原因是_____ （3）饱和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。 （4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加热的化学方程式_____。 （5）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点_____。 （6）由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是_____。

20. 推断题	详细信息
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图： 回答下列问题 （1）A中的官能团名称是_____。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中，用星号（*）标出B中的手性碳_____ D的结构简式为_____。 （3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____（不考虑立体异构，只需写出2个） （4）反应④所需的试剂和条件是_____。 （5）⑤的反应类型是_____。 （6）写出F到G的反应方程式_____ （步骤1和步骤2分开写）。