2019-2020年高二上半年期中考试化学考题（内蒙古集宁一中(西校区)）

1. 选择题	详细信息
等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　) A. ⑤③①④② B. ⑤③①②④ C. ②④③①⑤ D. ②④①③⑤

2. 选择题	详细信息
25℃时将10mL pH＝11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（ ） A.稀释后溶液的pH＝10 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C.稀释过程中增大 D.pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－1

3. 选择题	详细信息
已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( ) A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr) C.将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

4. 选择题	详细信息
某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（ ） A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。 ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L ⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤

6. 选择题	详细信息
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

7. 选择题	详细信息
25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大

8. 选择题	详细信息
如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ） A.A B.B C.C D.D

9. 选择题	详细信息
25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ） ①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14 C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

10. 选择题	详细信息
25℃时，下列说法正确的是（ ） A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4 + )＝c(SO42-) B.0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN－)＞c(HCN) D.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

11. 选择题	详细信息
下列有关实验操作的说法错误的是： A.中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差 C.滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差

12. 选择题	详细信息
常温下，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A.1：200 B.200：1 C.100：1 D.1：100

13. 选择题	详细信息
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（ ） A.氯化钠溶液 B.氯化铵溶液 C.硝酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液

14. 选择题	详细信息
一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

15. 综合题	详细信息
回答下列问题： （1）在配制AlCl3溶液时，Al3＋会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为___；为了防止发生水解，可以加入少量的___；溶液加热蒸发灼烧得到固体___。 （2）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝__mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是___mol·L－1。 （3）泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，使用时发生的离子方程式是___。

16. 综合题

详细信息

回答下列问题： （1）常温下，有pH相同、体积相同的①盐酸和②醋酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。 ④使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。 （2）将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。 a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多 c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

17. 实验题	详细信息
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题： （1）本实验最适合的氧化剂X是___(填序号)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 （2）物质Y是____。 （3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___，原因是___。 （4）除去Fe3＋的有关离子方程式是____。 （5）加氧化剂的目的是____。 （6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体___，应如何操作___。

18. 填空题	详细信息
氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题： （1）酸式电池的电极反应： 负极：____， 正极：____。 电池总反应：____。 电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）碱式电池的电极反应： 负极：____， 正极：____； 电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。