2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷带参考答案和解析（四川省泸州市泸县第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯 C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质的说法正确的是 A.硫酸钠溶液能导电，所以它是电解质 B.电解质在熔融状态下都能导电 C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D.难溶物质肯定不是电解质 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式的书写正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+ B. 有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ca2+、Cl- C. 在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+ D. 在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3- |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有CO32- C. 一定无Ag+ D. 可能有SO42-或Ag+ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42- C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2 ，下列反应能够发生的是 A. 2W-+Z2=2Z-+W2 B. 2X-+Z2=2Z-+X2 C. 2W-+Y2 = 2Y-+W2 D. 2Z-+X2=2X-+Z2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（ ） A. 将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C. 将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D. 含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A.  L B. L C. L D. L |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 A. Br2＋2HI＝I2＋2HBr B. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C. 2FeCl2＋2HCl＋I2＝2FeCl3＋2HI D. Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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R2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
已知有生成NO气体的反应，N2+O2 2NO．在某容积恒定的的密闭容器中，充入x mol的N2和ymol的O2，升高温度使二者发生反应。则在反应过程中，与反应前相比，下列物理量发生改变的是A. 气体的分子总数 B. 气体的密度 C. 气体的平均相对分子质量 D. 气体产生的压强 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化剂与还原剂的质量比为 A. 136: 213 B. 213: 136 C. 3:8 D. 213: 34 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是 A. a点对应溶液的导电性比d点强 B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 |
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| 16. 计算题 | 详细信息 |
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（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。 （2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。 （3）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。 ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________ ②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________ ③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号） a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 ④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_______。  （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。 ①配平该反应的化学方程式： __FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O ②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________ ③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为______ （3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。 ①下列说法正确的是___。 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1 D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol ②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____。 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。 可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_______。  （2）配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是________________(写仪器名称)； （3）经计算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用_________mL规格的量筒(填序号)； A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL （4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是___________； （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 |
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