湖南省湖湘名校教育联合体2021届高三上册入学考试化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
以下关于生活中几种有机物的说法正确的是（ ） A.PVC(聚氯乙烯)是生活中常用的一种管材，分子中存在碳碳双键易被氧化 B.聚乙烯常用于制造生活中常见的塑料制品，它可以用来直接包装食品 C.乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好 D.氯仿(三氯甲烷)是工业上常用的一种溶剂，工业上常用CH4和Cl2按体积比1：3混合制取

2. 选择题	详细信息
利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X组成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X、Z同主族。下列叙述正确的是（ ） A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

4. 选择题	详细信息
以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A.剩饭剩菜属于厨余垃圾 B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取 C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

6. 选择题	详细信息
向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3

7. 选择题	详细信息
科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ） A.分子中四个氮原子可能共平面 B.7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NA C.标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的N原子数为0.4NA D.15.2g该物质含有0.6NA个共价键

8. 选择题	详细信息
25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m=2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是（ ） A.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙 B.若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c(OH-)甲<c(OH-)乙 C.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲>c(H+)乙 D.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(H+)甲<c(H+)乙

9. 选择题	详细信息
已知20℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验： 依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是（ ） A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2 B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度 C.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)△H>0 D.加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：1

10. 选择题	详细信息
鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法错误的是（ ） A.角鲨烯分子间存在氢键 B.角鲨烯难溶于水 C.角鲨烯常温常压下为固体 D.1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成

11. 选择题	详细信息
酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法正确的是（ ） A.分子式为C20H14O4 B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应 C.酚酞中含有三种官能团 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12. 选择题	详细信息
处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在HCO、N2、ClO-、CNO-(C+4价，N-3价)、Cl-等微粒。下列说法错误的是（ ） A.ClO-的电子式为 B.废水处理后转化为无害物质 C.该废水呈强碱性 D.每处理1molCNO-转移3mole-

13. 选择题	详细信息
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（ ） A.pH=9.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)>2c(S2-)+c(HS-) C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中水的电离程度和纯水的电离程度相等时，溶液一定呈中性

14. 选择题	详细信息
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（ ） A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B.当6<pH<8时，碳钢主要发生化学腐蚀 C.当pH>14时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

15. 选择题	详细信息
水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的过程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法错误的是（ ） A.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV B.水煤气变换反应的△H>0 C.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O● D.步骤⑤只有非极性键H-H键形成

16. 实验题

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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。 实验操作和现象： （1）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a.直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。 b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。 通过该实验说明现象ii中黄色气体含有___(填化学式) （2）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他的原因也可以使B中溶液变蓝，请用离子方程式回答(任写一个)：___。 （3）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。 ①方案1的C中饱和食盐水的作用是___。 ②方案2中X溶液为___(填化学式)，此时B中溶液___(填现象)。 （4）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式___。

17.	详细信息
高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如图流程来制取PAFC： 回答下列问题： （1）PAFC中铁元素的化合价为___；如何检验___。 （2）简要说明PAFC净水的原理___。 （3）甲溶液中一定存在的阳离子有___。 （4）试剂X可选用___。(选填序号) A.碘水 B.Fe C.H2O2 D.Na2O2 （5）乙溶液呈___ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

18.	详细信息
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图。 （1）I中发生反应的还原剂是___ (填化学式)。 （2）II中反应的离子方程式是___。 （3）A的化学式是___，装置III中A在___极区产生。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___。 （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗FeSO4的物质的量___ (填“相等”或“不相等”)。

19.	详细信息
（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的___极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为___。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为___。 （2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法。 ①将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图一所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=S，(n-1)S+S2-=S。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成___。 ②电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图二所示，其阳极反应方程式为___。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充___物质(填化学式)。

20.

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建设生态美丽中国，减少雾霾等不利天气是重要内容，白磷燃烧、汽车尾气的排放都能造成雾霾天气。 I.已知白磷(P4)及其燃烧产物P4O10的结构如图所示。 下列说法正确的是___ A.白磷通常保存在水中 B.白磷分子中的键角为109°28' C.P4O10常用作干燥剂，它可以用来干燥氨气 D.P4O10中所有的原子都满足8电子稳定结构 II.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)CO2(g) △H2=-283.0kJ·mol-1 ③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 请回答下列问题：（1）△H3=___kJ·mol-1； （2）下列能说明反应①已达平衡状态的是___。 A.单位时间内生成1molNO的同时消耗了0.5molN2 B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 （3）CO和NO2也可发生类似于反应③的变化，方程式为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如表： ①5～10min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为___。 ②20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③该温度下反应的化学平衡常数K=___L·mol-1(保留两位有效数字)。