山西2020年高一下册化学开学考试免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（） A.原子半径：Z＞Y＞X B.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C.气态氢化物的稳定性：R＜W D.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

2. 选择题	详细信息
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

3. 选择题	详细信息
科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

4. 选择题

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四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

X	Y
	Z	W

A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B. X和W可形成共价化合物XW3
C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

5. 选择题

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某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，观察到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是（）

①该反应为放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量高
④反应物的总能量比生成物的总能量高
⑤该反应过程可以看成贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
A.仅①④⑤ B.仅①④ C.仅①③ D.仅②③⑤

6. 选择题

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A

7. 选择题

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我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na

2Na2CO3+C。下列说法错误的是（）

A.放电时，ClO4-向负极移动
B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应式为3CO2+4e-=2CO32-+C
D.放电时，负极反应式为Na++e-=Na

8. 选择题

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Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）

	反应温度 (℃)	反应物				H2O
		Na2S2O3		H2SO4		V(mL)
		V(mL)	c(mol·L-1)	V(mL)	c(mol·L-1)	V(mL)
A	10	5	0.1	10	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题

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一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)

2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（）
①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦容器中C的体积分数不变
A.②④⑤⑦ B.①③④⑥⑦ C.①④⑥⑦ D.①③④⑤

10. 选择题	详细信息
一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成nmolCO，同时生成nmolH2 D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键

11. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（） A.H2和D2互为同位素 B.正丁烷和异丁烷互为同系物 C.与互为同分异构体 D.和是同一种物质

12. 选择题	详细信息
下列反应不属于加成反应的是（） A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B.2CH3CH3+5O22CO2+6H2O C.CH3CHO+H2CH3CH2OH D.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br

13. 选择题	详细信息
下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①常温下不能进行，需要加热 B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

14. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是(　　) A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛

15. 选择题	详细信息
已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为 A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2

16. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

17. 综合题

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下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

1	①
2			②	③		④
3	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨					⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

18. 填空题

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（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为___。
②负极反应式为___，放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。
③放电时，NH4+向___ (填“正极”或“负极”)移动。
（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。
若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。
A.微热
B.加入适量氧化铜
C.加入少量硫酸铜溶液
D.加水
E.加入少量氢氧化钡溶液

19. 填空题	详细信息
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度减少了___，B的平均反应速率为___，x的值为___。

20. 填空题	详细信息
某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

21. 推断题

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已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O2

2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：___。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是___、___。
（3）写出下列反应的反应类型：①___，②___，④___。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①___。
②___。
④___。

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