泰安市高三化学上册期末考试在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是 A.A B.B C.C D.D

2. 选择题	详细信息
关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A.钠原子的结构示意图： B.过氧化钠的电子式： C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32- D.工业上用Na制取K：Na+KCl NaCl+K↑

3. 选择题	详细信息
碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是 A.上述反应属于加成反应 B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种 C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

4. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列转化能实现的是 A. B.NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq) C.A1C13(aq) [Al(OH)4]-(aq) Al(OH)3(s) D.NH3(g) NO(g) HNO3(aq)

5. 选择题	详细信息
下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质 B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D.用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体

6. 选择题	详细信息
向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　) A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 该分散系属于溶液 C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

7. 选择题	详细信息
已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.HA为强酸 B.a=10 C.M点时，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

8. 选择题	详细信息
下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 A.A B.B C.C D.D

9. 选择题	详细信息
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应： ①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)； ②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。 下列说法正确的是 A.若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B.反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2 C.氧化性：K2FeO4>KC1O D.若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12

10. 选择题	详细信息
2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是 A.放电时，Li+通过隔膜移向正极 B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C.放电时正极反应为： D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

11. 选择题	详细信息
捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

12. 选择题	详细信息
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是 A.元素的非金属性：Z>Y B.原子半径的大小：Z>Y>X>W C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X D.氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y

13. 选择题	详细信息
已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是 A.图中a、b两点c(Ag+)相同 B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等 C.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点 D.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

14. 选择题	详细信息
BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是 A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O B.该过程中BMO表现出较强氧化性 C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等 D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3

15. 选择题	详细信息
某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Fe2+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列说法正确的是 A.气体A为CO2 B.溶液中可能存在的离子有C1-、K+ C.溶液中一定不存在的离子有CO32-、NO3- D.向溶液G中加入过量H2SO4(aq)产生沉淀J，故原溶液中存在Ba2+

16. 综合题	详细信息
金属锂及其化合物用途广泛。其在“氮的固定”中转化过程如图所示： (1)图中X的化学式为__________。 (2)图中所示物质既含共价键、又含离子键的是_______(填化学式)，属于电解质的有______种。 (3)③中阳极电极反应式为____________________。 (4)图中所示过程总转化关系式为_______________。 (5)Li也可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO22Li2CO3+C。电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为_______________(填化学式)。正极电极反应式为_________________________________。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为_________mol。

17.	详细信息
氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)CeFCO3中Ce的化合价为___________________。 (2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___。 (3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。 (4)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为______。

18. 综合题

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。 (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示： 回答下列问题： ①写出反应I的热化学方程式_________。 ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示： ①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。 ②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。 ③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

19. 实验题

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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。 I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。 (1)仪器B的名称是_________________________。 (2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。 Ⅱ．制备乳酸亚铁： 向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。 (3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。 Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量： (4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20．00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

20. 综合题

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砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。 (1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为______________(填化学式)。 (2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=_________，该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7) (3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________，pH=8时，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。