陕西高三化学2019年上期免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影 D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.氮离子N3-的结构示意图：  B.聚丙烯的结构简式：  C.由Na和Cl形成离子键的过程：  D.比例模型  可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是 A. “强 水”主 要 成 分 是 硝酸 B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水 C. “锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程 D. “五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关叙述正确的是（ ） A.足量的Mg与0.1molCO2 充分反应，转移的电子数目为0.4NA B.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA C.25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02NA D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋ C. 在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－ D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（ ） A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 元素非金属性：Z＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W D. WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||
下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ）
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是( ) ①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子； ②1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应； ③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气； ④甲、乙、丙三种物质都能够使酸 性高锰酸钾溶液褪色 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A. A B. B C. C D. D |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（ ） A.该条件下氧化性：Cl2> KIO3 B.反应产物中含有KCl C.制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1 D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验可以达到目的是（ ）
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的导电性: a < b C. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A. b极发生氧化反应 B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ） A.t2时使用了催化剂 B.t3时采取减小反应体系压强的措施 C.t5时采取升温的措施 D.反应在t6时刻，SO3体积分数最大 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中  减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中  增大C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中  <1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中  不变 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | ||||
某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。 （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。 （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。 （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_________________________________。 （4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式_________________________________________________________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)： （1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后______，则证明A装置的气密性良好。 （2）利用E装置能吸收的气体有______(任写两种即可)。 （3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置___作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是__。 （4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。 ①A中玻璃仪器甲的名称为____，A装置中发生反应的离子方程式为____。 ②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象_____。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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回答下列问题： （1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为____。 （2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。  X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。 （3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①反应进行到4min时，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=_____mol·L−1·min−1。 ②该温度下平衡常数为____。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。 A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1 C．恒温恒压下，气体的体积不再变化 D．恒温恒容下，气体的密度不再变化 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。 (1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。 (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。 (3)NH3的沸点比PH3高，原因是___________；PO43-离子的立体构型为___________。 (4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。 (5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________。 (6)磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算）。  |
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| 22. 推断题 | 详细信息 |
化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成： 已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。试回答： （1）A的化学名称是____，A→B的反应类型是____。 （2）B→C反应的化学方程式为________。 （3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____。 （4）E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____。 （5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。 其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。 |
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