江苏省南京市第十三中学2021届高三上册教学质量调研化学题带参考答案

1. 选择题	详细信息
利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是( ) A.双氧水 B.75%的酒精 C.(NH4)2SO4饱和溶液 D.NaClO浓溶液

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是( ) A.NH4Cl的电子式：Cl－ B.3-甲基丁烷： C.基态N原子的轨道表示式： D.HCO的电离方程式：

3. 选择题

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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.加入足量BaCl2溶液：NH

、SO

、Fe2+、Cl－
B.加入足量Na2O2：Na+、NH

、SO

、OH－
C.加入过量稀硝酸：Fe3+、NH

、NO

、SO

D.加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－

4. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO B.用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O C.电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO＋OH– =CaCO3↓＋H2O

5. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NH3NO2HNO3 B.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g) C.CuOCuCuSO4 D.Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg

6. 选择题	详细信息
下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.氧化铝具有两性，可用于耐火材料 B.SiO2硬度大，可用于生产光导纤维 C.CaO熔点高，可用于吸收烟气中的SO2 D.钠可与水反应，可用于除去乙醚中少量的水

7. 选择题	详细信息
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A.装置甲：检验乙烯的生成 B.装置乙：防止钢闸门被腐蚀 C.装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D.装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物

8. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子， Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是( )
A.原子的半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B.X与Y组成的化合物中均不含共价键
C.简单气态氢化物的沸点X的比Z的高
D.由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.如图所示装置可用于铁制品表面镀铜 B.将2.24 LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移0.1 mol电子 C.反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 D.由反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol−1可知，CO的燃烧热为566 kJ·mol−1

10. 选择题

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我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜
B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH－-2e－=

C.充电时多孔Pd纳米片附近pH升高
D.充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

11. 选择题

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1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1,3-丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)生成碳正离子(

)；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是( )

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B.1,2-加成产物的结构简式为CH3CH＝CHCH2Br
C.1,4-加成产物存在顺反异构现象
D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率减慢，1,4-加成正反应速率加快

12. 选择题	详细信息
从中草药中提取的 calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法正确的是( ) A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式 C.1 mol该分子与溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D.该物质性质稳定，在空气中能长时间保存

13. 选择题	详细信息
天然产物Z具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。下列说法正确的是( ) A.化合物X→Y的反应为氧化反应 B.1分子X中含有2个手性碳原子 C.可用酸性KMnO4溶液检验Y中是否混有X D.Z中所有碳原子均可能在同一平面上

14. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
B	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	麦芽糖发生水解
C	KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝	NO还原为NH3
D	向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，KMnO4溶液紫红色褪去	草酸具有漂白性

A.A B.B C.C D.D

15. 选择题

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在716 K时，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·mol−1，测得HI的物质的量与反应时间的关系如下：

t/min	0	20	40	60	80	120	150
n(HI)/mol	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	0.784

已知该反应的正反应速率v(正)＝k正·c2(HI)，逆反应速率v(逆)＝k逆·c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是( )
A.716 K时，反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)的ΔH＞－11 kJ·mol−1
B.反应在120 min时刚好到达平衡
C.0~10 min内平均速率v(HI)＝0.0045 mol·L－1·min－1
D.716 K时，

16.

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按要求写出下列含氯物质转化的方程式。
⑴某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为____。
②AgCl所发生“还原”反应的化学方程式为____。
⑵Cl2O可用作氯化剂，可由Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得，反应的产物之一为NaHCO3。该反应的化学方程式为____。
⑶高氯酸钠是强氧化剂，可由电解NaClO3溶液制得。该反应的离子方程式为____。
⑷如图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种物质的饱和溶液混合，会发生反应。该反应的化学方程式为____。

17.

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用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备MnCO3 的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1.0×10－16	1.0×10－38	1.0×10－32	1.0×10－13

⑴反应步骤中MnO2与BaS溶液转化为MnO的化学方程式为_____。
⑵保持BaS投料量不变，随MnO2投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_____。
⑶当溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1，即认为该离子沉淀完全。则除杂时应控制pH的最小理论值为_____。
⑷“沉锰”反应的离子方程式为_____
⑸在空气中煅烧MnCO3生成锰氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.29 g，CO2的体积为0.672 L(标准状况)，则该锰氧化物的化学式为_____。

18.

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化合物D是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：

已知：

⑴B→C的反应类型是_____。
⑵A→B的副产物之一X是B的一种同分异构体，X的结构简式是_____。
⑶写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。
①分子中含有一个五元环，五元环中含一个氧原子；
②能使溴水褪色，能与金属钠发生反应；
③核磁共振氢谱上有三组峰，且面积比为1∶3∶3。
⑷写出以CH3COOH、CH3CH2OH、

和CH3CH2ONa为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____。

19.

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消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。
⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。

①该反应的热化学方程式为_____。
②2000 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。
⑵NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO2(g)

4CO2(g)＋N2(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化
D．v(NO2)正＝2v(N2)正
⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO

还原为N2，工作原理如图所示。

写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO

的物质的量为_____mol。

20. 填空题

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H2S、SO2是严重危害环境的气体，多种方法可减少H2S、SO2的排放并加以资源利用。
⑴H2S与CO2反应发生如下反应：H2S(g)＋CO2(g)

COS(g)＋H2O(g) ΔH
相关的化学键键能数据如下表：

化学键	C＝O(CO2)	C＝O(COS)	C＝S	H－O	H－S
E/(kJ·mol－1)	803	742	577	465	339

由此计算ΔH＝_____kJ·mol－1。
⑵氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g)＋H2O(l)＋SO2(g) = (NH4)2SO3(aq) ΔH＝ a kJ·mol−1
(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) ΔH＝b kJ·mol−1
2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) ΔH＝c kJ·mol−1
反应NH3(g)＋NH4HSO3(aq)＋O2(g) = (NH4)2SO4(aq) 的ΔH＝_____kJ·mol−1。
⑶高温下CO可将SO2还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示。写出该反应的化学方程式：_____。

⑷用NaOH吸收SO2后，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如甲所示。电解时的阴极反应式为_____。

⑸20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为_____。

21.

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已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。
⑴基态Fe2+的电子排布式是_____。
⑵B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_____。(填字母对应的元素符号)
⑶BC

离子的空间构型为_____。
⑷某F的配合物化学式是[F(H2O)5Cl]Cl2·H2O，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是_____。
⑸F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。
①1 mol F(AC)5中所含σ键的数目为_____。
②F(AC)5分子的结构可能为下图中的_____(填“甲”或“乙”)，理由是_____。

⑹由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为_____。

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