白城市高三化学2019年上学期月考测验带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ） A.2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D.用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA C. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷 C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应 ⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。 据此，判断五种金属的活动性顺序是 A.B>D>C>A>E B.C>A>B>D>E C.A>C>D>B>E D.A>B>C>D>E |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。对该燃料电池的说法正确的是（ ） A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B.电池的总反应是2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O C.通入空气的一极是负极，电极反应为O2＋4e－=2O2－ D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于误差分析的判断正确的是( ) A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大 B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小 C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是 A. b膜是阳离子交换膜 B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液 C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： mCeO2  （m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO 下列说法不正确的是 A. 该过程中CeO2没有消耗 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 右图中△H1=△H2+△H3 D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是 ( ) A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B. 所有的原子都在同一平面上 C. 12个碳原子不可能都在同一平面上 D. 12个碳原子有可能都在同一平面上 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.A电极上发生氧化反应，B为正极 C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为 A. 0.6 mol B. 0.8 mol C. 1 mol D. 1.2 mol |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ） A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2— B. 向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀 C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2 D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 ( )A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1 C.SO2的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
如下图所示操作能实现实验目的的是（ ） A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质 B. 用图乙装置收集NO气体 C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法 D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH <0，下列各图中正确的是（ ）A.  B. C.  D. |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. 干燥管b中装入碱石灰 B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2 C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释事实的离子方程式正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO3↓ B.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O C.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
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| 22. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验现象与实验操作不相匹配的是
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是  A. A B. B C. C D. D |
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| 24. | 详细信息 |
已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定压强下，按ω= 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ) 与温度(T)、ω 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是 A. 图甲中，ω2>1 B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C. 温度T1、ω=2时，Cl2的转化率为50% D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 （1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。 （3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：___。 |
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| 26. 推断题 | 详细信息 | ||||||
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO 移向________极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为___________________________ 。（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。  2)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，  一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________，产物常用________检验。 |
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| 28. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
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| 29. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol； ①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____ A． 高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 ②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。 （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
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（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
