顶级名校高二化学期末考试（2019年下半期）无纸试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA B. 常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D. 标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是 A. 可用碳酸氢钠区别X与Y B. Y中所有原子在同一平面上 C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应 D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构) |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( ) A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30 B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-) D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||
用石墨电极完成下列电解实验。
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： (1)装置I中仪器甲的名称是___________。 (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。 (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。 (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。 ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。 ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。 已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6 则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
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元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： (1)利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：  ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。 ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。 (3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+  Cr2O72-+ H2O)。 ①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) ， b 极发生的电极反应：______________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol 。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。 (1)已知：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。 (2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。 ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。 ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。(保留两位有效数字) (3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系如图2所示。下列说法正确的是_____(填字母)。  A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量 B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高 C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大 D．CO还原PbO2的反应△H＞0 (4)一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。  请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为__________。 (5)一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_________。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
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三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。 (1)基态锰原子的价层电子排布式为__________。 (2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。 (3) NO3-的空间构型是①______，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为②______(任写一种)。 (4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。 (5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为①_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为②_______，该晶体的密度为③______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。  |
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