上海大学附属中学高三化学下册月考试卷试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成（ ） A.次氯酸 B.高氯酸 C.氯气 D.氧气

2. 选择题	详细信息
下列实验操作，不能用于分离物质的是（ ） A.滴定 B.重结晶 C.萃取 D.纸上层析

3. 选择题	详细信息
铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A.铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁 B.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D.铁在冷的浓盐酸中会发生钝化

4. 选择题	详细信息
配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是 A.锥形瓶 B.容量瓶 C.电子天平 D.漏斗

5. 选择题	详细信息
下列有关化学基本概念的判断正确的是（ ） A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.组成上相差n个CH2的分子一定是同系物

6. 选择题	详细信息
下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A.HI 与 NaOH 溶液反应 B.HCl 与氨水反应 C.稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应 D.CH3COOH 与 KOH 反应

7. 选择题	详细信息
SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ） A.键长：Si-F>Si-Cl B.键能：Si-F>Si-Cl C.沸点：SiF4>SiCl4 D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

8. 选择题	详细信息
下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是 A.新制氯水 B.品红溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢硫酸

9. 选择题	详细信息
下列物质酸性最弱的是 A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.H2CO3 D.H2O

10. 选择题	详细信息
下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是 A.四氯化碳和水 B.苯和四氯化碳 C.乙醇和苯 D.水和乙醇

11. 选择题	详细信息
用如图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A.Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出 B.Cu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出 C.无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 D.无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能

12. 选择题	详细信息
将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是 A.HA一定不是弱酸 B.BOH一定不是强碱 C.HA一定是强酸 D.BOH一定是强碱

13. 选择题	详细信息
用如图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 A.Y电极为正极 B.X电极质量增加 C.Y电极表面有氯气生成 D.X电极表面发生氧化反应

14. 选择题	详细信息
将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液

15. 选择题	详细信息
下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（ ） A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水 B.将析出的NaHCO3固体过滤洗涤后灼烧得到纯碱 C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3 D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3，析出NH4Cl固体

16. 选择题	详细信息
已知X(g)→Z(g)的能量变化如图所示。下列判断正确的是 A.Z热稳定性高于X B.若加入催化剂，(E2-E1)变大 C.该反应为吸热反应 D.该反应的热化学方程式为X(g)→Z(g)+(E3-E1)kJ

17. 选择题	详细信息
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.新制氯水长时间放置颜色变浅 B.高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3 C.蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3 D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率

18. 选择题	详细信息
一定温度下，某溶液 pH=7，下列判断一定正确的是 A.该溶液呈中性 B.该溶液中 c(H+)=c(OH-) C.该溶液中 c(H+)=10-7mol/L D.该溶液中 c(OH-)=10-7mol/L

19. 选择题	详细信息
在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，充分反应后，c(CO32-)（ ） A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定

20. 选择题	详细信息
某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（ ） A.1：3 B.1：1 C.3：1 D.4：1

21.

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二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。 第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH 完成下列填空： (1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是__________。 (2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为__________。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：_______________ (3)NaOH的电子式为_____________。 (4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。_____________ (5)钠—钙联合处理法的优点有__________、____________。（任写两点）

22. 实验题

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碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250℃～270℃分解完全。 完成下列填空： （1）测定碳酸氢钠含量的实验步骤：用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到_____g），加入锥形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变为_____色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。该实验不能用酚酞作指示剂的原因是_____。 （2）若碳酸氢钠样品质量为0.840g，用0.5000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液19.50mL。样品中NaHCO3的质量分数为_____（保留3位小数）。 （3）如果滴定尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果____（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （4）碳酸氢钠样品含有少量水分（<0.5%）和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案（样品中NaHCO3含量已知）。 ①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m1g。 ②将样品和坩埚置于电热炉内，在250℃～270℃加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为m2g。 ③……。 该实验方案中，质量差（m1-m2）是_____的质量。若所称取样品中NaHCO3的质量为m3g，则样品中水分的质量m=_____（用含m、m1、m2的代数式表示）。

23. 综合题

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氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。 (1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为________________________。 (2)如图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况。已知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。判断p1、p2的大小关系，并简述理由。 _____________________ (3)实验室在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨。若反应2min，气体的总物质的量减少了0.8mol，则2min内氨气的生成速率为____________。 (4)常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为__________________。 (5)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因__________。

24. 综合题	详细信息
阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如图： 完成下列填空： （1）反应①的反应类型为_____。 （2）反应②所用的试剂为_____。 （3）的相邻同系物可以通过两步反应制得苯乙醛。请写出第二步反应的化学方程式_____。苯乙醛的同类别同分异构体有_____种。 （4）写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的化学方程式_____。 （5）A的分子式为C7H8，写出由A合成的合成路线_____。 （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）