1. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )
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下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3 种 B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体 C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同 D. 分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有4种 |
3. | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA C. 一定条件下,丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA D. 25℃时,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA |
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用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选),就能实现相应实验目的的是( )
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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Y为Li B. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变 |
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X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是( ) A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小 C. Na 着火时,可用甲扑灭 D. 一定条件下,x与甲反应生成丁 |
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已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。 下列说法正确的是( ) A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc(A-)的变化关系 B. C. 溶液中水的电离程度:M>N D. N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+) |
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根据题意完成下列问题: (1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol 已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:_______________________________________。 (2)随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
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化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下: Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s) 请回答下列问题: (1)仪器1的名称是__________; (2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号);目的是______________________________。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液 (3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门__________(填“A”或“B”,下同),打开阀门___________________。 (4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是__________________________。 (5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.024g,则该实验所得产品的产率为__________(不考虑溶解的M)。 (6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的________,再加入碱液,调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。(已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,=4,lg2≈0.3) |
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硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示: (1)硼砂中B元素的化合价为_______,将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取H3BO3,该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。 (2)由MgCl2·7H2O制备MgCl2时,需要在HC1氛围中加热,其目的是________。 (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。已知该温度下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,当电解质溶液的pH=6时,_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化) II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢,如图所示。 (4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式:____________。 III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂,常用于脱除烟气中的SO2,发生的主要反应如下: ①Mg(OH)2+SO2===MgSO3+H2O ②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2 ③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2===2MgSO3+2H2O ④2MgSO3+O2===2MgSO4 已知25℃时,Kap(MgSO3)=3.86×10-3,Kap(CaSO3)=3.1×10-7。 (5)其他条件相同时,镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,还因为_____________。 |
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有机物H是一种重要的高分子化合物,其合成路线如下: 已知: 请回答下列问题: (1)A的名称是_______________,C中含氧官能团名称是______________。 (2)写出反应类型:A→B______________,C→D__________________。 (3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。 (4)D+E→F的反应方程式是_________________。 (5)G的分子式是____________________。 (6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种( 不考虑立体异构)。 a.苯环上有两个取代基,无其他环状结构;b.含碳碳三键,无-C≡COH结构。 (7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由、.CH3CHO、 -CHO合成多环化合物 的路线(无机试剂任选)______________ |