四川高三化学期中考试（2019年上期）免费试卷

1. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（） A. 60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果 B. 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中 C. 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 油脂不能使溴水褪色

2. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是（） A. 重水的分子式：D2O B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O C. 乙烯的实验式：C2H4 D. 二氧化硅的分子式：SiO2

3. 选择题	详细信息
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA B. 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA

4. 选择题

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是
A. 简单氢化物沸点：X>W
B. 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)
C. Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在
D. W的简单离子会影响水的电离平衡

6. 选择题

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是
A. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O
B. 在熔融电解质中，O2－向负极定向移动
C. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
D. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

7. 选择题	详细信息
已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. BOH属于弱碱 B. BOH的电离常数K=1×10－4.8 C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+) D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

8. 综合题

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某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：
①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。
④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题；
(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。
(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。
(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

9. 综合题

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。
a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。
（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

10. 综合题

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二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g)

2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1
则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。
(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。
(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

11. 综合题

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黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。
（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。

（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为

，则SO2中共价键类型有_________。
（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为__________，
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。

12. 推断题

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已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。
（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。
（3）若G结构为

①请写出D的结构简式______。
②2由B生成C的化学方程式为__。
（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。
（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成

的合成路线图。_____

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