2020年10月江苏苏州市园区西交大苏州附属中学高一上期月考化学免费试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐” 、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的“碘、铁、钙、硒、氟”应理解为( ) A.单质 B.元素 C.分子 D.氧化物 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列关于物质分类的正确组合是( )
A.A B.B C.C D.D |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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胶体区别于其它分散系的本质特征是( ) A.胶体是纯净物，其它分散系是混合物 B.胶体能产生丁达尔现象 C.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 D.胶体均一、稳定、透明 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
实验中，所选分离装置不合理的是( ) A.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B.用CCl4提取碘水中的碘，选③ C.粗盐提纯，选①和② D.用NaOH溶液吸收CO2，选⑤ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于电解质并能导电的物质是 A. 淀粉 B. KNO3溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的Na2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A.1mol·L-1 的AlCl3溶液中，Cl- 离子的数目为3NA B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA C.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D.4.6gNO2和46gN2O4含有的原子数均为NA |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是( ) A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中产生了电子 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验操作的说法正确的是( ) A.蒸发操作时， 应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质 C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液钾离子的物质的量为( ) A.(4b-a)mol B.(2b-a)mol C.2(b-a)mol·L-1 D.2(2b-a)mol |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，22.4L氧气中所含原子数目为2NA B.0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2L C.欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D.常温常压下，14gN2含有的氮原子数目为NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A.Zn的相对原子质量为65g·mol-1 B.判断纯净物与混合物的依据是：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D.在水溶液或熔融状态下可以导电的物质属于电解质 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO  B.向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO  C.洁净的铂丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色，一定含Na+，也可含K+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀， 再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容. 据此下列说法正确的是( ) A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1 B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C.配制50.0mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸12.5mL D.稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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按要求完成下列填空： (1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比______ (2)标准状况下，aLCO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。 (3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______。 (4)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_____ (5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_____ |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②H2SO3、H2O、H2SO4、HNO3 ③Mg(OH)2、Fe(OH)3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：①_______； ②_______； ③_______。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质K2CO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出CO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：_____ II.现有以下物质： ①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是_______。 (2)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 (3)以上物质中，溶于水能导电的非电解质是_______。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法， 根据所学知识，回答下列问题： I.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上. A.过滤法 B. 加热分解 C. 结晶法 D. 分液法 E. 蒸馏法 F. 萃取分液法 (1)分离饱和食盐水和沙子的混合物_______。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_______。 (3)分离水和油的混合物_______。 (4)分离溴水中的溴和水_______。 (5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，(已知四氯化碳和甲苯互溶)______ Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：  (1)试剂A的化学式是_____ (2)判断试剂B过量的操作是_______。 (3)试剂B的作用_______ (4)操作II为_______。 |
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| 19. 计算题 | 详细信息 |
| 汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。保护司机不受伤害的某气囊需要0.065m3(标准状况)的N2，该气囊中需要装入多少克NaN3?_____ | |
| 20. 计算题 | 详细信息 |
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将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求： （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。 （2）若用36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_____mL。 |
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