浙江高一化学2018年上期期末考试带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是 A. Na2O B. SiO2 C. CO D. SO2

2. 选择题	详细信息
下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是 A. B. C. D.

3. 选择题	详细信息
下列属于电解质的是（　　） A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液

4. 选择题	详细信息
下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是 A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

5. 选择题	详细信息
下列分散系属于悬浊液的是 A. 牛奶 B. 泥浆水 C. 蔗糖溶液 D. 淀粉溶液

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B. 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 D. 由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素 C. CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+ D. 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

8. 选择题	详细信息
下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A. SO2 B. HCl C. KBr D. Cl2

9. 选择题	详细信息
《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶

10. 选择题

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下列有关Cl2的叙述中不正确的是
A. 氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
B. 在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C. 舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯
D. 氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42- B. 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下 C. 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水 D. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验

12. 选择题

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	碳酸钠可直接与油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3
C	硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡	BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D. 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

14. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B. 铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2Fe C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑ D. 将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

15. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强 B. 单核离子的半径：Y2+＞X+ C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强 D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

16. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA C. 1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NA D. 含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA

17. 选择题

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下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是

	X	Y	Z
A	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B	H2	SO2	NaOH溶液
C	Fe2(SO4)3溶液	FeSO4	Cl2
D	SiO2	Fe2O3	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

18. 选择题

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甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

19. 选择题

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利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均是准确无误，下刻情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A. 称取碳酸钠晶体28.6g
B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

20. 选择题	详细信息
将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法错误的是 A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B. 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-

21. 选择题

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有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份
②在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A. 固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B. 固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C. 固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D. 另取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有MgCl2

22. 填空题

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按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤铜 ⑥SO2
其中属于电解质的是_________（填编号，下同），属于非电解质的是__________。
（2）画出氟离子的结构示意图________________；用于制造光导纤维的物质的化学式_______。
（3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
a．标出上面反应电子转移的方向和数目_______。
b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
c．若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为__________。

23. 填空题

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A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：

其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。
（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。

24. 填空题

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下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置______________。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________(用具体的微粒符号表示,下同)。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。
（4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)___________________。

25. 实验题

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某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处；
操作4、操作5：见图

（1）仪器X的名称是______________；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。

26. 实验题

详细信息

硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4

Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
① 将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_________。

② 有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O2

2SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。
（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。

27. 填空题

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下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

项目名称	数据	参考值
尿素氮	3.95	2.00～6.10 m mol•L﹣1
葡萄糖	4.50	3.89～6.11 m mol•L﹣1
总胆固醇	3.80	＜5.20 m mol•L﹣1
甘油三酯	1.85↑	＜1.70 m mol•L﹣1

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属__________（填“正常”、“偏高”或“偏低”）；
（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖_____________g。

28. 计算题

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取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

（1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)
（2）通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。

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