安徽省泗县第一中学2020-2021年高一上册第二次月考化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质.正确的是（　　） A.②③④⑤⑦ B.①②③⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑦

2. 选择题	详细信息
BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是(　　) A.Ba2＋＋CO＋2H＋＋2NO=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ B.BaCO3＋2H＋＋2NO=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ C.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D.CO＋2H＋=H2O＋CO2↑

3. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是 A.1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B.在该反应中硫元素被氧化，碳元素被还原 C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NA D.18g的H2O中含有的质子数为9NA

4. 选择题	详细信息
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是： A.m=4，R2+是氧化剂 B.m=y，R3+是氧化产物 C.m=2，R3+是还原产物 D.m=y，R3+是还原产物

5. 选择题	详细信息
下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是： A.Na+、Fe2+、、SCN- B.Ca2+、K+、Cl-、 C.Al3+、K+、OH-、 D.Na+、Ca2+、、Cl-

6. 选择题	详细信息
下列各装置不能达到实验目的的是： A.利用①吸收多余的HCl B.装置②可用于除去Cl2中的HCl C.装置③可用于干燥H2 D.装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

7. 选择题	详细信息
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A.H2O2 B. C. D.HNO3

8. 选择题	详细信息
硫酸铵在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　) A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3

9. 选择题	详细信息
amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol∙L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：( ) A.(a+b)×63g B.(a+b)×186g C.(a+b)mol D.(cV-)mol

10. 选择题	详细信息
某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

11. 选择题	详细信息
ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的个数之比为（ ） A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

12. 选择题	详细信息
将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是：( ) A.有白色沉淀生成 B.溶液由浅绿色变为黄色 C.有红褐色沉淀生成 D.不可能有无色气体产生

13. 选择题	详细信息
已知Fe和Cu均能与FeCl3反应，当向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是：( ) A.有单质铜无单质铁 B.溶液中有Fe2+、Cu2+ C.有单质铁无单质铜 D.溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+

14. 选择题	详细信息
能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是： ①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu⑤OH- A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.②④ D.④⑤

15. 选择题	详细信息
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是 A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.Fe(NO3)3溶液

16. 选择题	详细信息
已知：①，②，③不反应。向含、、各0.1mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是： A. B. C. D.

17. 选择题	详细信息
下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是 A. 澄清石灰水、碳酸钠溶液 B. 硝酸银溶液、氯化钠溶液 C. 盐酸、氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸、氢氧化钡溶液

18.	详细信息
对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有、、Na+、H+、、Cl-、等离子中的若干种，然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用石蕊溶液检验该溶液时，溶液显红色。 ②取2ml该溶液用足量的BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，请回答以下问题： (1)原溶液一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是______。 (2)写出分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____，____。 (3)在上述实验操作中，不合理的步骤是_____(填序号)，对该步骤改进的方法是______

19. 计算题	详细信息
Fe3O4是磁性纳米颗粒，性质稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。其中制备Fe3O4纳米颗粒方法之一的反应是：3Fe2++2+O2+xOH-═Fe3O4↓++2H2O。请回答下列问题。 (1)反应的化学方程式中x=___________ (2)每生成1molFe3O4，转移的电子为___________mol，被Fe2+还原的O2为___________mol。

20.	详细信息
琥珀酸亚铁，呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： (1)试剂1是___________，试剂2是___________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是___________。 (2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，你认为该同学的猜想合理吗？___________，理由是___________；请设计一个简单的实验加以验证___________。 (3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2+已变成Fe3+。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因___________。

21. 填空题

详细信息

已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2发生了___________反应，具有___________性，在该反应中HCl体现___________(填“氧化性”或“还原性”或“酸性”或“还原性和酸性”或“氧化性和酸性”或“氧化性和还原性”) (2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目___________ (3)用CuCl2作催化剂，在450℃下，用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其方程式为4HCl+O22H2O+2Cl2上述三种制氯气方法中，从氯元素化合价的变化看，三者的共同点是___________比较以上三个反应，三个反应中氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___________