2019届初三后半期中考一模化学在线测验完整版（湖北省咸宁市第五初级中学）

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下列现象能用物理变化解释的是（ ） A. 水壶烧水出现水垢 B. 房屋倒塌，粮食被埋而生霉 C. 石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬 D. 冬季室内窗玻璃上出现水雾

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下列实验现象描述不正确的是( ) A. 镁带燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 B. 铁钉与稀盐酸反应，银白色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成浅绿色 C. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合，产生红褐色沉淀 D. 甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，放热

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下列关于水的叙述中，正确的是（ ） A. 电解水的实验中，正极端的玻璃管内得到的气体能使带火星木条复燃 B. 为保护水资源，禁止使用化肥和农药 C. 氢气燃烧生成水的实验，不能说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 明矾可把硬水转化为软水

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某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是( ) A. 原混合气体中一定含有CO2、CO、H2 B. 原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO C. 原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO D. 实验过程中一定没有CO2生成

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中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①植物叶子发黄，说明植物要补充氮肥；②酸、碱中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素；③由同种元素组成的物质一定是单质；④淬火后的缝衣针难做成鱼钩；⑤最外层电子数是8个电子的相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点．其中你认为合理的是（　　） A. ①④⑤ B. ①③⑥ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤

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下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是( ) A. 石油 铝合金 干冰 石墨 B. 汽水 煤 二氧化碳 金刚石 C. 空气 碳酸钙 蒸馏水 液氧 D. 天然气 石灰石 氧化铜 锌

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甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5 B. 乙的饱和溶液从t2降温到t1℃，溶液仍饱和 C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D. 等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲析出的溶质比乙多

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下列除杂的方法和试剂都正确的是（　　） 选项 物质 所含的杂质 所选试剂和方法 A HCl H2SO4 加入适量Ba（OH）2溶解、过滤 B KCl KClO3 加入二氧化锰、加热 C Cu CuO 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D CaCl2溶液 Ca（OH）2 加入适量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D

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下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 一定量硫酸和硫酸锌的混合溶液中，加入足量的锌粒，所得溶液的溶质质量分数随时间的变化 B. 实验室用高锰酸钾制取氧气，剩余固体物质的质量随加热时间的变化 C. 向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化 D. 电解水实验中原子数目随反应时间的变化

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（1）用化学符号填空： ①1个氧原子_____；②氯酸钾中氯的化合价_____； ③2个铁离子_____；④地壳含量最多的金属元素的氧化物_____． （2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有_____个电子层，在化学反应中容易_____电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是_____，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为_____．

11.	详细信息
“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。 （1）牛肉富含的营养物质是________。 （2）碘盐中的“碘”是指________（填“元素”“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防________（填字母）疾病。 a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症 （3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是________。（填字母） a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c．适当使用食品添加剂 （4）净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有________作用。

12.

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如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回列问题： （1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2 为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气． ①所选仪器的连接顺序为_____（填写装置序号字母）． ②仪器A中所发生反应的化学方程式为_____． ③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是_____． （2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）． 所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C．试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B1、B2吸收气体完全．） ①仪器D中的现象为_____，发生的化学反应方程式为_____． ②若通过测量反应前后仪器B2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量．如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将_____（“偏小”“偏大”“基本一致”之一）． ③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等．那么仪器B1与仪器B2中溶液增加质量的最简整数比为_____． ④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响．第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是_____．

13.	详细信息
某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名称是_____。 （2）写出滤液②中金属阳离子符号_____。 （3）滤渣①中含有的金属_____。 （4）写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式_____。 （5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。

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某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____ （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____