2018-2019年初三前半期期中化学（江苏省泰州市泰兴市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是 A. 用铁、铝作炊具 B. 红磷制作烟幕弹 C. 用金刚石切割玻璃 D. 用铜制作导线 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 液氧 B. 汽水 C. 空气 D. 石灰石 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关实验现象的叙述中，正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液变蓝色 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成了黑色的四氧化三铁 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体 D. 氢气在空气中安静地燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验操作或设计中正确的是 A.  用100mL量筒量取8.5mL的水B.  检测装置气密性C.  验证质量守恒定律D.  倾倒液体药品 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列符号中,既能表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种单质的是 A.  B.  C.  D.  |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 B. 人体中含量最多的元素是氢元素 C. 空气中氮气的体积分数为21% D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
对下列现象的解释或者结论错误的是 A. 蒸馏水不能养金鱼——蒸馏水中没有氧分子 B. 将白磷保存于水中——使白磷与氧气隔绝，防止白磷自燃 C. 金刚石作钻头——金刚石硬度很大 D. 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关微粒的说法正确的是 A. 水通电可以收集到氧气和氢气能证明在化学变化分子是可分的 B. 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C. 分子的质量一定都比原子大 D. Na失去电子变成Na+时核外电子层数不变 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A. 物质都是由元素组成的 B. 同种元素的原子核内中子数一定相同 C. 原子序数等于该元素原子核内的质子数 D. 在化学变化中元素的种类不发生改变 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
甲醛可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛(CH2O)的说法错误的是 A. 从类别上看：甲醛属于化合物，但不是氧化物 B. 从变化上看：甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳 C. 从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是 A.隔绝氧气 B.气流带走可燃物 C.降低温度至着火点以下 D.无法判断 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是 A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．根据：蜡烛+氧气  二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是
|
|||||||||
| 14. 选择题 | 详细信息 |
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：(一种小球代表一种元素的原子)则下列说法中正确的是 A. 图示中共有4种物质 B. 该反应前后各元素的化合价不变 C. 图示中的反应物都是化合物 D. 在反应中反应物的分子个数比1∶1 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表
|
||||||||||||||||
| 16. 填空题 | 详细信息 |
|
(1)用适当的数字和化学符号填空： ①2个氢原子_________； ②氯化钠中的阴离子________；③保持水化学性质的最小微粒__________； ④氧化镁中镁元素的化合价_________；⑤地壳中最多的金属元素与非金属元素形成的化合物_________；⑥实验室检验二氧化碳气体____________。 (2)根据右图回答下列问题：  ①钠元素与氧元素的本质区别是___________； ②A、B 两种元素组成的化合物的化学式为____________ ③C、D、E中属于离子的是___________ (3)用“＞”或“＝”或“＜”或“≥”或“≤”填空： ① a mL酒精中加入b mL水，混合后的体积为c mL，则a+b________c。 ② a克铁与b克氧气充分反应，得到c克四氧化三铁，则a+b_________c。 (4)小明用蜡烛进行了下列探究活动。  活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小，蜡烛减小的质量_________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量． 活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，下列说法正确的是_____(填序号) A．可观察到蜡烛熄灭 B．最终杯中液面高于碗中液面 C．该方法能准确测定空气中氧气的含量 |
|
| 17. 推断题 | 详细信息 |
已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，通常状况下A、B、C均为气体，其中A、B组成元素相同，D、E为组成元素相同的常见液体。(“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化。)部分条件已省略，请你回答问题： (1)写出物质E的俗名__________； (2)写出B→A的化学方程式：__________，因此，在生活中B物质常用作___________； (3)写出E→C+D的化学方程式：________，D、E化学性质不同的原因：________； (4)写出有D参加的分解反应________(用化学方程式表示)。 |
|
| 18. 实验探究题 | 详细信息 |
某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了几种气体的制备实验。 (1)写出仪器a的名称：___________。 (2)甲同学选择装置BE制氧气。选用E装置收集氧气的原因是________，若改用F装置收集氧气，氧气从导管_______(填“b”或“c”)进入。用分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是________，实验结束后，若将MnO2分离开来的操作是__________，用B装置还用于实验室制取CO2，该反应的化学方程式是_________。 (3)乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。KClO3的分解速率大大加快的原因是________。 实验反思：通过以上实验探究，你对催化剂的认识是______。 A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．催化剂在反应前后质量和性质都不变 C．催化剂能加快化学反应的速率，不影响生成物的量 D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 |
|
| 19. 科学探究题 | 详细信息 |
|
有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。 （提出问题） 淡黄色固体是什么？ （查阅资料）(1)硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。 (2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。 （设计实验） 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是________________(选填字母)。 A．操作简单 B．无实验污染 C．节约能源 （实验验证）用下图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中①若无现象，则此粉末为__________；  ②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到：试管中的现象是________；烧杯中出现气泡，说明_____________。 （实验结论）实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。 （问题讨论）联想到学过的知识，小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下3种假设：a．气体是CO；b．气体是H2；c．气体是O2 ①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO，理由是________。小张同学运用书写化学方程式的相关知识，认为也不可能是H2，理由是________。 ②兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。请设计简单实验加以验证：______________。(只要写出实验操作即可) ③写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_________。 |
|
| 20. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||
化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如右表：
|
|||||||||||
最近更新
