2018至2019年高二后半期期中考试化学考试（广东省佛山市第一中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是() A. 酸雨后钢铁易发生析氧腐蚀，铁锅存留盐溶液时易发生析氢腐蚀。 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化。 C. 锅炉中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡后再加酸溶液除去。 D. 燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→电能。

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 2L 0.5 mol·L—1的亚硫酸溶液中H+数目为2NA B. 0.1mol铜与足量浓硝酸反应产生的气体分子数一定为0.2NA个 C. T ℃ 时，1L pH=6的纯水中，含OH—数目为10—8NA个 D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—离子数目之和小于0.1NA

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2OH3O++F— B. 加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。 C. 由水电离出来的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。 D. 向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸的方程式为：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O

4. 选择题	详细信息
某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( ) A. B. 点b所对应的状态为化学平衡状态 C. 的生成速率,点a低于点b D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

5. 选择题	详细信息
常温下，下列说法正确的是( ) A. 取等体积、同浓度的醋酸和盐酸溶液与足量Zn反应，产生的氢气量一样多。 B. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，则一定说明HF为弱电解质。 C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减少。 D. 氨水稀释时，不断减少

6. 选择题	详细信息
常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01mol・L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( ) A. X=20 B. a点溶液中c(H+)＝2.14×10－3mol・L－1 C. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－) D. 水的电离程度b>d

7. 选择题	详细信息
室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度 与的关系如图所示。己知：，，下列说法正确的是 A. 上层清液中， B. 当时， C. 在的变化过程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值将逐渐减小 D. 当时，

8. 选择题	详细信息
氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法错误的是( ) A. 正极的电极反应式为3H2O2+6H++6═6H2O B. 电池工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动 C. 电池工作时，两电极均不会产生气体 D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子。

9. 选择题	详细信息
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A. 类铅元素原子有18种运动状态不同的电子 B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C. 它的金属性比铅强，具有放射性 D. 它的原子半径比铅小

10. 选择题	详细信息
N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为 A. 10∶7∶11 B. 10∶11∶8 C. 10∶11∶9 D. 11∶9∶10

11. 选择题	详细信息
下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( ) A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. NH3

12. 选择题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 电负性：W＞X＞Y B. 原子的第一电离能：Z>Y>X C. 由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M

13. 选择题	详细信息
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　　) A. m=3 n=6 B. m=3 n=4 C. m=4 n=1 D. m=4 n=5

14. 选择题	详细信息
由一种原子直接构成的物质，不可能（ ） A. 硬度很大 B. 常温下为气态 C. 属于原子晶体 D. 属于非电解质

15. 选择题	详细信息
第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是( ) A. 每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 B. 键角(∠Cl—P—Cl)有120°、90°、180°几种 C. PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3 D. 分子中5个P—Cl键键能不都相同

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键 C. 已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5 -与Fe2＋之间是以离子键相结合 D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

17. 选择题	详细信息
根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是 A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价 C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连 D. 氮化碳的分子式为C3N4

18. 选择题	详细信息
下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( ) A．图①和图③ B．图②和图③ C．图①和图④ D．只有图④

19. 选择题	详细信息
某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　） A. 3∶9∶4 B. 1∶4∶2 C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

20. 选择题	详细信息
F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ） A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6 C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

21. 综合题

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甲醇是一种基础化工原料，可以用多种方法合成。 (1)用CO2生产甲醇。 已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1； ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1； (a、b均>0) 则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：____________。 要使反应①在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。 a．缩小反应容器的容积 b．扩大反应容器的容积 c．升高温度 d．使用合适的催化剂 e．从平衡体系中及时分离出CH3OH (2)用CO生产甲醇。 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。 ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 (3)CO2在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 CO2平衡转化率的影响如图所示： ①图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。 ②250 ℃时，该反应的平衡常数K值为__________。

22. 综合题

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高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=____mol•L﹣1 (2)制备铁黄的离子方程式为__________。实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是__________。 (3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： ①pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________。 ②已知H3FeO4+电离常数分别为：K1=2.51×10—2，K2=4.16×10—4，K3=5.01×10—8，当pH=4时，溶液中=________。 (4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为__________；其中可循环使用的物质____________。

23. 综合题

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Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。 (2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下左图所示，中心离子的配位数为_______，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。 A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键 E 氢键 (3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______。 (4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中(如图)，己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。

24. 综合题

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研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义。 (1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了__；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3-的空间构型分别为___、____。 (2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 ①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________； ②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构。理由是___________。 ③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。 i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________，H－O键键角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′ ii.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生下图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________。