南昌市高二化学上册期末考试在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
下列物质的类别与所含官能团都正确的是（） A. 酚类－OH B. 羧酸－CHO C. 醛类－CHO D.CH3OCH3 醚类

2. 选择题	详细信息
下列叙述中，不正确的是（） A.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag+＋Cl- C.NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

3. 选择题	详细信息
下列有机物的命名正确的是（） A.3，3-二甲基丁烷 B.2-甲基-3-丁烯 C.2-乙基丁烷 D.2-甲基-3-乙基戊烷

4. 选择题	详细信息
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=" x" kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1=" a" kJ·mol－1 S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2=" b" kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3=" c" kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c +3a－b C. a+b－c D. c+a－b

5. 选择题

详细信息

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

6. 选择题

详细信息

已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是
A.若该反应是放热反应，则a<0
B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)
C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%
D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

7. 选择题

详细信息

在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)

Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）

A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

8. 选择题

详细信息

下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(　　)
A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

9. 选择题	详细信息
分子式C7H16的烷烃，分子结构中含有三个-CH3的同分异构体共有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

10. 选择题	详细信息
如图所示，甲池的总反应式为： N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+ C. 甲池和乙池中的溶液的pH 均减小 D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体

11. 选择题	详细信息
电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是 A.电极a应接电源的负极 B.阳极反应为：HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋ C.电解时H＋从阴极区移至阳极区 D.电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体

12. 选择题	详细信息
研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（） A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

13. 选择题

详细信息

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析，下列说法正确的是（）

实验编号	氨水浓度/mol·L－1	盐酸浓度/mol·L－1	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＞7

A.②中，c＝0.2
B.①、③所得溶液中的：①>③
C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）
D.①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

14. 选择题	详细信息
在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（） A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g B.电解过程中丙中溶液pH无变化 C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

15. 选择题

详细信息

某温度下，反应H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)的平衡常数

。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％
C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

16. 选择题	详细信息
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（） A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

17. 综合题

详细信息

目前，对CO、NOx的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ∆H1＝＋180.5kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ∆H2＝－566kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ∆H3＝－116.2kJ·mol－1
写出CO和NO2反应生成N2的热化学方程式：____。
（2）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，反应后生成CO(g)。T℃时，向恒容密闭容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，发生反应。Cl2的浓度变化如图1所示；图2为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

①容器中发生反应的化学方程式为___。
②0～15min内，该反应的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。
③T℃时，该反应的平衡常数K=___。
④15min时的平衡常数K(15)、44 min时的平衡常数K(44)与55min时的平衡常数K(55)的大小关系为____。
（3）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___(填标号)。
A．容器中气体的密度不发生变化
B．NO2和O2的体积比保持不变
C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)
D．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

18. 填空题	详细信息
分子式为____，最简式为___。

19. 填空题	详细信息
如图所示表示某些烃类的结构模型：有机物甲的名称为____，有机物甲与有机物乙互为_____。

20. 填空题	详细信息
在下列化合物中：①CH3－CH3、②CH3CH=CH2、③、④、⑤、⑥ 属于脂环化合物的是___，属于烃的是___，互为同系物的是___。

21. 填空题

详细信息

常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）①中各离子浓度由大到小的顺序是___。
（2）④的水解平衡常数Kh=___。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：__。

22. 填空题

详细信息

如图所示，某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

（1）写出甲中负极的电极反应式__。
（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。

23.

详细信息

一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子	Fe3+	Mn2+	Al3+
开始沉淀的pH	2.7	8.3	3.2
沉淀完全的pH	3.7	9.8	5.0

回答下列问题：
（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：___。
（2）滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是___(填化学式)。
（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是___，该过程需调节溶液pH的范围是___，若把pH调得过高，除了会使锰的产率会降低，其后果还有___。
（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为___，电解后阳极的电解质溶液可返回___(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

高中化学试卷推荐