2016年成都外国语学校自主招生化学考题同步训练(直升卷)
| 1. | 详细信息 |
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下列变化过程一定发生化学反应的是 ( ) A. 燃烧 B. 爆炸 C. 颜色发生了改变 D. 状态发生了改变 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列对相关实验现象的描述正确的是( ) A.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一红色物质 B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C.在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 D.棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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对于下列化学用语，有关说法正确的是 ① N2 ②Mg2+ ③SO2 ④  ⑤  A．①可表示两个氮原子 B．③中硫元素的化合价为+4 C．②和⑤均表示阳离子 D．④和⑤表示的微粒化学性质相同 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 A. 甲、乙、丙气体都易溶于水 B. 乙气体比甲气体更易溶于水 C. 不可以用排空气方法收集甲气体 D. 可以采用排水集气方法收集丙气体 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是( ) A.该反应属于氧化反应 B.X物质中碳元素的质量分数为75% C.该反应的化学方程式为CH4+O2  CO2+H2OD.点燃X前要先检验其纯度，以防止爆炸 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
工业品盐酸中因含有 而带黄色，若某工业品盐酸中 和 的个数比为91∶94，则该盐酸中和的个数比为（ ）A. 1∶1 B. 1∶3 C. 91∶94 D. 1∶94 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分震荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ） A. 乙溶液中溶质的质量分数增大 B. 装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C. 甲、乙两物质的溶解度都增大 D. 两支试管里剩余的固体都增多 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案都合理的是()
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( ) A.一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B.CO32－一定存在 C.Na＋一定不存在 D.一定不存在Cl－ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列所示的图象能反映相对应实验的是 ①向pH =12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释；②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量；③在40°C ，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；④将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合 A.①② B.②④ C.③④ D.①③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ）
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
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| 13. 填空题 | 详细信息 |
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分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请按要求用符号完成下面问题（每题答案不唯一，请务必写全） （1）五氧化二磷分子中的原子 ； （2）氯化镁中溶液中的离子 ； （3）化肥硫酸铵中的原子团 ； （4）二氧化碳溶液中的分子 ； |
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| 14. 综合题 | 详细信息 |
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(1)“鲤鱼焙面”是像菜名品。鱼肉中富含的营养素是_________；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成__________； (2)如图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。请回答下题。  ①挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果______；则说明二氧化碳已收集满。 ②生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是______；2处生成了白色沉淀。 ③用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于_______(用化学方程式表示)的缘故。 (3)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均由下表中的一种或两种元素组成。它们的转化关系如图1所示(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题: ①A的化学式为______； ②反应II的实验现象是__________； ③反应Ⅲ的化学方程式可能是_______；该化学反应属于________反应(填基本反应类型)。物质E的用途之一为______。  |
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| 15. 综合题 | 详细信息 |
过氧化钙晶体(CaO2.8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下: (1)气体X的名称是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________； (2)反应Y需控制温度在0~5°C，可将反应容器放在________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2∙8H2O，请写出化学方程式_____；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca( OH)2杂质，原因是______； (3)过氧化钙晶体(CaO2∙8H2O)的相对分子质量为______；H、O元素的质量比为_______； (4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2∙8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220°C充分反应(方程式为  ，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2∙8H2O的质量分数，写出必要的计算过程。_______。 |
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| 16. 实验探究题 | 详细信息 |
实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2，其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)检查装置气密性之后的操作依次是__________(填序号)。 A 向烧瓶中加入MnO2粉末 B 加热 C 向烧瓶中加入浓盐酸  (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_______(填“可行”或“不可行”)，原因是________； ②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将__________转移到_________中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_________(仪器和实验操作的影响因素除外)。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
框图中A的浓溶液在空气中会产生白雾而使浓度变低， B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)写出下列物质的化学式:I_________；H________； (2)写出反应①.⑤的化学方程式: ①__________；⑤_________； (3)反应②的基本反应类型是________； (4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是_________；(写一条) (5)利用反应⑤可鉴别_________和钾 肥。 |
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| 18. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
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小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。 [提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质? [猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设： (1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3 [查阅资料]
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