新疆石河子第二中学高二化学2019年下学期月考测验在线做题

1. 选择题	详细信息
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. -1

2. 选择题	详细信息
表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（） A. 310 B. 3d10 C. 3s23p64s2 D. 3s23p63d2

3. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

4. 选择题	详细信息
下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是 A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4

5. 选择题	详细信息
下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（） A. H Li Na K B. Na Mg Al Si C. I Br Cl F D. F O N C

6. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（　　） A.是基态原子的电子排布式 B.铬原子的电子排布式是 C.铜原子的价电子排布式是 D.氮原子的电子排布图是

7. 选择题

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原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）
A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C.基态铜原子的核外电子排布式为

而不是

D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为

而不是

8. 选择题	详细信息
若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（　　） A.共价键 B.离子键 C.非极性键 D.极性键

9. 选择题

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是(　　)

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱
C.元素Y是ⅢA族的元素
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

10. 选择题	详细信息
下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（） A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物 D. 其电子排布图为

11. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　） A.Y的价层电子排布式是 B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物 C.Y、Z之间可形成离子型化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸

12. 选择题	详细信息
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A. Fe B. Mg C. Br D. Cu

13. 选择题	详细信息
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　) A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

15. 选择题	详细信息
下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是 A. Al 3s23p1 B. As [Ar]4s24p3 C. Ar 3s23p6 D. Ni 3d84s2

16. 选择题	详细信息
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是 A. 原子半径：C<B B. 元素A、C的氧化物均为共价化合物 C. 金属性强弱：D>C D. 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

17. 选择题	详细信息
下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（　　） A.和 B.和 C.和 D.和

18. 选择题	详细信息
下列分子中的共价键是s-pσ键的是 A. H2 B. HCl C. NaCl D. F2

19. 选择题	详细信息
下列分子中含有两个π键的是(　　) A. O2 B. N2 C. H2O D. C2H4

20. 选择题	详细信息
下列有关化学键类型的判断正确的是(　　) A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B. 所有物质中都存在化学键 C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

21. 选择题

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常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)
A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

22. 选择题

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已知：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A. 升高温度平衡常数K增大
B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1

23. 填空题

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（1）p电子的原子轨道呈______形；
（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s ②离子半径：F-______Na+；
（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

24. 填空题

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第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A_______，B_________，C_______，D_______。
（2）D的简单离子是______________。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是_____________。
（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是______________。
（5）写出A、B的第一电离能顺序___________。
（6）写出C基态原子的电子排布式_________。

25. 填空题

详细信息

结合元素周期表回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。
（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。
（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。
（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

26. 推断题

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四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	核外电子共有7种运动状态	原子的M层有1对成对的p电子	一种核素的中子数为35、质量数为64	有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准

（1）写出B原子的电子排布式______。写出C原子的电子排布式______
（2）四种元素中非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______，第一电离能最大的元素是______；
（3）一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为______。
（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，该反应表明利用硝酸可以制取硫酸，但该反应不能用于说明氮元素的非金属性比硫元素的强，理由是______。

27. 综合题

详细信息

工业制硝酸的主要反应为 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)△H
(1)已知：氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.6 kJ•mol-1
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c(NH3)(mol•L-1)	c(O2)(mol•L-1)	c(NO)(mol•L-1)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2 min到第4 min内，O2的平均反应速率为______。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。
A 使用催化剂　　　B 升高温度 C 减小压强 D 增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是______(填序号)。
A 单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3
B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C 百分含量w(NH3)=w(NO)
D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为______。

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