长春市高二化学月考测验（2018年前半期）在线答题

1. 选择题	详细信息
下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ） A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3- C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

2. 选择题	详细信息
下列描述中，符合生产实际的是（　　） A. 电解食盐水制得金属钠 B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 C. 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极

3. 选择题	详细信息
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

4. 选择题	详细信息
将0.4 mol·L－1NH4Cl溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是(　　) A. c(NH4+)＝c(Na＋)＝c(OH－)＞c(NH3·H2O) B. c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O) D. c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

5. 选择题	详细信息
下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（ ） A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2

6. 选择题	详细信息
有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是(　　) A. A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B. Mg在A池中为负极，在B池中为正极 C. A池和B池中电子的流向：Mg→导线→Al D. 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大

7. 选择题	详细信息
已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1 N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2 N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3 则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为 A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3 C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

8. 选择题	详细信息
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研究目的 压强对反应的影响P2＞P1 温度对反应的影响 平衡体系增加氮气对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
针对下图装置的说法中正确的是(　　) A. 溶液中pH明显下降 B. 铁片为正极，镀锌铁片为负极 C. 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋ D. 电子由锌经溶液流向铁

10. 选择题	详细信息
室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A. 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2 B. 在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO) ＋c(OH) C. 当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1 D. 若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO) ＋c(CH3COOH)= c(Na+)

11. 选择题	详细信息
一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是(　　) A. 加入1 mol氦气 B. 加入1 mol B C. 增大压强 D. 升高温度

12. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大

13. 选择题	详细信息
在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是(　　) A. 离子积为1.0×10－15 B. 离子积为1.0×10－30 C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大 D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

14. 选择题	详细信息
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D

15. 选择题	详细信息
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

16. 选择题	详细信息
25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　) A. c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－) B. c(NH4+)＝2c(SO42-) C. c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-) D. c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)

17. 选择题	详细信息
对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是 A. A B. B C. C D. D

18. 选择题	详细信息
右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的△H＞0

19. 选择题	详细信息
下列电池工作时，O2在正极放电的是( )

20. 填空题	详细信息
某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题： （1）Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____(用离子方程式表示)；NaHA溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)。 （2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。 （3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。 （4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：______________。

21. 填空题	详细信息
在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。由此推断： （1）x值等于__； （2）A的转化率为__； （3）B的平衡浓度为__mol/L。

22. 填空题	详细信息
如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答： （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。 （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。 （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。 （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

23. 实验题	详细信息
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上 （2）0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 （3）滴定过程中，眼睛应注视_______；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。