湖北省荆门市沙洋县沙洋中学2020-2021年高一上册10月月考化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－1)Ca：48.00　K：39.00　Mg：3.10　Zn：0.08　Fe：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是(　　) A.该矿泉水不能导电 B.该矿泉水能导电 C.该矿泉水是电解质 D.该矿泉水是非电解质

2. 选择题	详细信息
下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 ( ) A.Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH－)2 B.NaHSO4 = Na＋+ HSO C.AlCl3 = Al+3 + 3Cl－ D.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO

3. 选择题	详细信息
下列分类标准不正确的是（ ） A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 （标准：是否有电子的转移） B.纯净物分为单质、化合物 （标准：组成物质的元素种数） C.分散系分为溶液、胶体、浊液 （标准：能否产生丁达尔效应） D.化合物分为电解质、非电解质 （标准：溶于水或熔融状态能否导电）

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式中书写正确的是（ ） A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O C.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

5. 选择题	详细信息
下列叙述中，不正确的是( ) A.Cu2(OH)2CO3 属于碳酸盐 B.胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 C.HI、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D.通过化学反应，可由 Ba(OH)2 一步转化生成NaOH

6. 选择题	详细信息
有四瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是（ ） A.①④③② B.①④②③ C.④②③① D.④①②③

7. 选择题	详细信息
下列离子能大量共存的是 (　　) A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、 B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、 C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、、、Cl- D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、

8. 选择题	详细信息
下列分散系最不稳定的是（ ） A.向水中加入食盐得到的分散系 B.向 CuSO4 溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系 C.向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液得到的红褐色液体 D.向 NaOH 溶液中通入SO2 得到的无色溶液

9. 选择题	详细信息
在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（） A.4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价

10. 选择题	详细信息
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.该反应是复分解反应 B.该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D.生成2 个ClO2时转移的电子数为6 个

11. 选择题	详细信息
下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 Na2CO3 MgO CO2 B Ca(OH)2 HCl NaCl Na2O NO C Ca(OH)2 HNO3 CaCO3 CaO SO2 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 CO A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ） A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ） A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

14. 选择题	详细信息
油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是( ) A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B.放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D.反应的离子方程式为2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑

15. 选择题	详细信息
依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（ ） A.此反应不可能是复分解反应 B.若金属 1 是铜，则金属 2 可能是铁 C.还原性：金属 1＞金属 2 D.不能确定该反应是否是氧化还原反应

16. 填空题	详细信息
填空题：已知①Cu②CO2③Fe2O3④液氨⑤盐酸⑥熔融Ba OH2⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固体CaCO3。 （1）上述物质中属于电解质的是_____（填序号，下同），属于非电解质是___，既是电解质又能导电的是_____。 （2）常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca（HCO3）2，该反应__（ “是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）写出下列反应的离子方程式 A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：_____。 B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：_____。 C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca OH2 的溶液反应_____。

17. 实验题	详细信息
为了探究 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如图所示，充分反应后： (1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____； (2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____； (3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋ 、Cu2＋ 、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (4)实验Ⅱ中的 AgNO3 完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重 0.304g，则反应生成的Ag 的质量为_____g。

18. 填空题	详细信息
Ⅰ.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag+ +H3PO2 +H2O →Ag↓ +H3PO4 +H+，请回答下列问题： (1)H3PO2 中，P 元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2 被_____(填“氧化”或“还原”)。 (2)配平该离子方程：____Ag+ +_____H3PO2 +_____H2O =_____Ag↓ +_____H3PO4 +_____H+。 (3)H3PO2 是一元弱酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式：______ 。 Ⅱ. 现实验室用MnO2 和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题： (4)其中被还原的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是_____，还原产 物是_____。 (5)用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目：_____。

19. 实验题	详细信息
现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向 1mol·L-1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是_____。 (2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是_____。 (3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是_____。

20.	详细信息
A、B、C、D 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是 NO、SO、Cl－、CO中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B 的溶液中有沉淀生成，D 的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题。 （1）写出 A、B、C、D 的化学式：A_____，B_____，C_____，D_____。 （2）写出盐酸与D 反应的离子方程式：_____。 （3）写出C 与Ba（OH）2 溶液反应的离子方程式：_____。