1. 选择题 | 详细信息 |
下列关于金属钠的叙述中,正确的是 ( ) A. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B. 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D. Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 |
2. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B. 标准状况下,2.24LSO3分子数为0.1NA C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
3. 选择题 | 详细信息 |
同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是 A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5 C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Fe3+、SCN–、Cl– B. Fe3+、K+、OH–、SO42– C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D. Na+、H+、SO42–、CO32– |
5. 选择题 | 详细信息 |
已知离子的还原性顺序为I->Fe2+>Br->Cl-,则下列化学反应方程式一定错误的是 A. 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 B. 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2 C. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D. 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+ H2 ↑ B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-= BaSO4 ↓ C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-= HSO3- D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3 ↓+ H2O |
7. 选择题 | 详细信息 |
过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑。下列说法中不正确的是 A. 氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 B. FeSO4只作还原剂,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂 C. 由反应可知每3mol FeSO4完全反应时,反应中共转移12 mol 电子 D. Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用 |
8. 选择题 | 详细信息 |
向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是 A. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH] =1:2 B. 横坐标轴上p点的值为90 C. b点时溶质为NaHCO3 D. ab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2+H2O+ CO32-=2HCO3- |
9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验过程不可以达到实验目的的是( )
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10. 选择题 | 详细信息 |
氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用,下列关于氯及其化合物的说法正确的是( ) A. NaClO是“84消毒液”的有效成分,其水溶液能使有色布条褪色,反应中NaClO表现还原性 B. Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 氯气有毒,在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染 D. 将Cl2通入淀粉-KI溶液,溶液变蓝色 |
11. 选择题 | 详细信息 |
列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物 |
12. 选择题 | 详细信息 |
现有下列三个氧化还原反应:① 2B- + Z2 = B2+2Z-② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,根据上述反应,判断下列结论中正确的是( ) A. 要除去含有A2+、Z -、B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z –和B-,应加入B2 B. 氧化性强弱顺序为:XO4->Z2>A3+>B2 C. X2+是 XO4-的氧化产物, B2是B-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应:XO4-+5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O |
13. 选择题 | 详细信息 |
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是 A. ρ= B. w= C. w= D. c= |
14. 选择题 | 详细信息 |
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( ) A. 分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打 B. 能溶于水的白色固体为小苏打 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 D. 先将两样品配成溶液,再分别加入石灰水,无白色沉淀产生的是小苏打 |
15. 选择题 | 详细信息 |
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,不断用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是( ) A. 原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B. 残留物只有Na2CO3 C. 原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D. 残留物只有Na2CO3和NaOH |
16. 选择题 | 详细信息 |
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( ) A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 |
17. 选择题 | 详细信息 |
某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3—被还原为NO)。下列说法正确的是( ) A. 反应后生成NO的体积为28 L B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1 C. 所得溶液中c(NO3—)=2.75 mol·L-1 D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 |
18. 填空题 | 详细信息 |
按要求回答下列问题: (1)Na2O2与CO2的反应化学方程式____________________________________________;7.8gNa2O2固体与足量的CO2反应转移的电子数为_______________个 (2)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,请写出发生反应的离子方程式________。 (3)写出铁与水反应蒸气反应的化学方程式__________________; (4)等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式____________; |
19. 填空题 | 详细信息 |
Ⅰ.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 (1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________,题干中反应改写成离子方程式是____。 (2)电解食盐水的过程中,被还原的元素是____________,氧化产物是______。 Ⅱ.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。 (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________。 (2)反应的化学方程式中x=______。 (3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为____mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。 |
20. 实验题 | 详细信息 |
铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。 (1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是__________________________。 (2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:____________________。 (3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验: ①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是________。 ②溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,则溶液中c(Cl-)=__ mol·L-1。 ③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是______。 A.观察溶液是否呈浅绿色 B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+ C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,证明原溶液中含有Fe2+ |
21. 实验题 | 详细信息 |
某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。 请回答下列问题: (1)A与B反应的化学方程式是___________________________________;A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。 (2)实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是______。 (3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________。 (4)通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“强”或“弱”),判断的依据是_________。 (5)小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。 |