2019-2020高一下半期初分科考试化学（河南省开封市第二十五中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( ) ①粗盐和酸雨都是混合物；②原煤、石油、天然气都是二次能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③④⑥ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ①澄清石灰水 ②H2S 溶液 ③KMnO4 酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L B.298 K、1.01×105Pa时64g SO2中含有的原子数为3NA C.11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( ) ①反应中氧化剂得到的电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压) A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法正确的是( )A. NaOH溶液可以用氨水来代替 B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C. 溶液b中只含有NaCl D. 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列检验试剂选用正确的是 A. 用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C. 用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D. 用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式的书写正确的是 A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋CO32-＋H2SiO3 B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3- C.硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑ D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下： ①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O； ②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。 下列说法中正确的是( ) A. 两种反应中HCl均是还原剂 B. 盐酸浓度越大，还原性越强 C. ①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5 D. ②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( ) A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是( )
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为 A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：As＞C1＞P B. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C. 还原性：As3-＞S2-＞C1- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是( ) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ①②⑤⑥⑨ D. ①④⑦⑨ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ） A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的颜色 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。 (2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。 (3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化学式)。 (4)在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为______min (5)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__ (6)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为___________ |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下： 请回答下列问题： （1）装置⑤中仪器a的名称是______。 （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。 Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。 a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥ Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。 （3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。 （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。 ①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。 A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1 ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。 a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 |
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| 18. 解答题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。
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| 19. 推断题 | 详细信息 |
下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)： (1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________； (2)反应①的化学方程式为为____________； (3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________； (4)反应②的化学方程式为_____________； (5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。 |
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