重庆市石柱中学2020-2021年高二前半期第一次月考化学专题训练

1. 选择题

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据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O

2H2↑+O2↑，下列说法正确的是( )
①水的分解反应是放热反应
②氢气是一级能源
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

2. 选择题	详细信息
在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2)( ) A.有MgCO3沉淀析出 B.无MgCO3沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是MgCO3

3. 选择题	详细信息
已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是( ) A.2O 3(g)=3O2(g) △H＜0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

4. 选择题	详细信息
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

5. 选择题	详细信息
下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( ) A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.Na2SO3

6. 选择题	详细信息
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） ①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥

7. 选择题	详细信息
下列方程式书写正确的是（） A.HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO C.CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO

8. 选择题	详细信息
在室温下，某无色溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是（） A.Fe3＋、NO、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ C.NH、Fe2＋、SO、NO D.Cl－、SO、K＋、Na＋

9. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的Fe3+离子数目为0.4NA B.标况下，22.4L氖气含有2NA个原子 C.7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA D.常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为3.4g

10. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是（） A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降

11. 选择题	详细信息
室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是( ) A.两种溶液中的c(Na+)相等 B.分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 C.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 D.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

12. 选择题	详细信息
下列事实一定能说明HF是弱酸的是( ) ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 A.①⑦ B.①②④ C.③⑦⑥ D.②③⑤

13. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是( ) A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c() B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

14. 选择题	详细信息
α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( ) A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大 C.α1减小，α2增大 D.α1增大，α2减小

15. 选择题	详细信息
对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H＜0)，下列各图正确的是( ) A. B. C. D.

16. 选择题

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

17. 选择题	详细信息
将浓度为0.2mol/L的HCN和浓度为0.1mol/L的NaOH等体积混合后，所得溶液中c(CN-)<c(Na+)，忽略体积变化，下列关系式正确的是( ) A.c(H+)>c(OH-) B.c(CN-)+c(OH-)>0.05mol·L-1 C.c(HCN)<c(CN-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1

18. 选择题

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25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述不正确的是( )

A.pH=5.5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)+c(Cl-)

19.

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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)D元素在周期表中的位置_______。
(3)室温下，由A、B、C三种元素形成的化合物水溶液pH为11，该溶液中由水电离出的OH-浓度为_______；该化合物的热溶液去油污能力更强的原因是_______

。
(4)由C、D两种元素形成的化合物水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是_______。(用离子方程式表示)

20. 实验题

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在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2000g铁矿石溶解在硫酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0200mol·L-1的KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液17.20mL，回答下列问题：
(1)滴定时发生反应的离子方程式_______。
(2)KMnO4溶液应装在_______式滴定管里，原因是_______。
(3)滴定终点判断_______。
(4)如果矿石是用盐酸溶解在制得的，则测定的结果矿石在含铁量_______(填偏高、偏低、无影响)，原因是_______。
(5)矿石中含铁的质量分数为_______。

21.

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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是_______。
(2)最适合作氧化剂X的是_______。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(3)加入的物质Y是_______。
(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？_______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_______。
(5)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是_______，试解释原因_______。

22.

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科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)

CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol(1)
已知：①H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol
则a=_______kJ/mol。
(2)不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

下列有关说法不正确的是_______(填序号)。
①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
(3)若在密闭容器中充入体积比为3:1的H2和CO2，则图中M点时，产物CH2=CH2的体积分数为_______(保留二位有效数字)；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有_______。
(3)科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4)，在500℃时可高效吸收CO2，同时生成Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式_______。

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