黔南布依族苗族自治州龙里中学高一化学上册期末考试同步考试检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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能说明镁比铝还原性强的事实是（ ） A. 镁的最外层电子数比铝少 B. 镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能 C. 镁的密度比铝小，约为铝的  D. 铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是( )A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的属类归纳不正确的是( ) A. 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B. 由一种元素组成的纯净物是单质 C. 由一种物质组成的称为纯净物 D. 含氧元素的化合物称为氧化物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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经分析，某物质只含有一种元素，则该物质 A．一定是纯净物 B．可能是化合物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ( ) A. 混合气体中含NO21．12 L B. 消耗氧气的体积为1.68 L C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 参加反应的硝酸是0.4mol |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在Na与H2O的反应中( ) A. Na是氧化剂 B. H2是氧化产物 C. 反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+ D. 反应的实质是钠置换水中的氢气 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( ) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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关于氧化剂的叙述正确的是（ ） A. 得电子越多，其氧化性越强 B. 分子中一定含有氧元素 C. 在反应中易失电子的物质 D. 在反应中易结合电子的物质 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是 A.悬浊液 B.胶体 C.溶液 D.乳浊液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是( ) A. 蒸发、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、蒸发 C. 蒸发、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、蒸发 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是（ ） A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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实验室中保存下列化学药品的方法正确的是( ) A.硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中 B.固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中 C.白磷保存在玻璃塞广口瓶中 D.浓盐酸可存放在敞口容器中 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列混合物能用过滤法分离的是( ) A.酒精和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验目的能够实现的是( ) A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用50 mL量筒量取30.12 mL水 C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用胶头滴管取约1 mL溶液 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A. 1mol氢气含有的原子数为2NA B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应过程中不存在电子转移的是（ ） A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO C.Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D.3Cl2＋6KOH(浓)  5KCl＋KClO3＋3H2O |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为( ） A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（ ） A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C. 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 ~ 36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D. 该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)3 分子直径 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、K+、  、 B. 、 、Al3+、C.Na+、Ca2+、 、 D.K+、 、、 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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根据下图所示实验，回答问题： (1)实验①  观察到的现象是________________________。实验② 观察到的现象是________________________。(2)实验③  观察到的现象是________________________。实验④ 观察到的现象是________________________。(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。 (4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。 (1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。 (2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。 (3)检验沉淀中  是否洗涤干净的操作是_______________________________________。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。 (5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。 (6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为· ·，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。 (2)D元素在周期表中属于第________周期______族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。 (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高、密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题： (1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的__________(填序号)。 A.金属光泽 B.延展性C.导电性 D.导热性 (2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：_________。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _________。 (3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比为______。 (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是__________。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋ Fe3＋ FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用__________(填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4 (2)如下化学方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOH=2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O，还原剂是______________，具有__________性。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________、__________。 (4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。 ①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
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| 28. 实验题 | 详细信息 |
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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： (1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_________； (2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：___________，在该反应中氧化产物是_________，还原产物是____________。 (3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：_________。 (4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体__________ g； ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有__________。 A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B.定容的仰视刻度线 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.整个配制过程中，容量瓶不振荡 (5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。 |
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