2019-2020年高二下半年开学检测化学免费试卷完整版（安徽省蚌埠二中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性 B.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形 C.自旋状态随原子轨道的具体情况而确定 D.原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A.  B. C. D. |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ） A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22Px2，它违背了 A.能量守恒原理 B.能量最低原则 C.泡利不相容原理 D.洪特规则 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的  的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( ) A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项叙述中正确的是 A.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大 B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D.原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③＝②>① |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( ) A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m－n C.电负性X>Y D.第一电离能X<Y |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是( ) A. A B. B C. C D. D |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，不属于高分子化合物的是 A.酶 B.天然橡胶 C.淀粉 D.硬脂酸甘油酯 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.石油的裂化 D.铝热反应 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是 A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中错误的是 A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B.分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质 C.淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物 D.淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH2=CH—CH2OH B.CH3COOH C.CH2=CH—COOC2H5 D.CH2=CH—COOH |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是 A.分液 萃取 蒸馏 B. 萃取 蒸馏 分液 C.分液 蒸馏 萃取 D. 蒸馏 萃取 分液 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如图所示。 下列关于维生素C的叙述错误的是 A.维生素C的化学式为C6H8O6 B.维生素C可作食品添加剂 C.维生素C可发生水解反应 D.维生素C不能发生氧化反应 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为 A.4.4.g B.2.2g C.1.4g D.在2.2g与4.4g之间 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）以上13种元素中，____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。 （3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；
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| 21. 推断题 | 详细信息 |
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子排布msnmpn（m≠n）； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________________________。 （2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性___>_____，其氢化物的还原性_____>______（用化学式填空）。 （3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______，电负性数值由小到大的顺序是_____（用元素符号作答）。 （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_____（填化学式）。 |
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| 22. 推断题 | 详细信息 |
根据如下一系列转化关系，回答问题。已知：H是具有水果香味的液体，I的产量作为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，J为高分子化合物。 （1）A、B的名称分别是___、_____； D、F 的化学式为___________；I的结构简式______； （2）写出化学方程式并指出反应类型： C→E _____________，反应类型：____________。 G→H _______，反应类型：_______。 I→J _________________，反应类型：_______。 |
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