2020年江苏省无锡市锡山区天一实验学校中考一模化学考题
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党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是（） A.“能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度 B.燃放烟花爆竹，增强节日气氛 C.经常使用一次性筷子、塑料袋等 D.推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 |
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下列物质的用途中，利用其物理性质的是（） A.活性炭吸附色素 B.硫酸除锈 C.氧气用于气焊 D.生石灰用作干燥剂 |
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下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 C. 镁条和稀盐酸反应放出大量的热 D. 碳还原氧化铜生成铜 |
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下列实验方案或操作不正确的是 A.  证明CO2与NaOH溶液发生了反应B.  用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水C.  探究燃烧的三个条件D.  稀释浓硫酸 |
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下列物质俗称、化学式相符合的一组是（） A.火碱 Na2CO3 B.熟石灰 CaO C.生石灰 CaCO3 D.烧碱 NaOH |
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下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是 A.二氧化硫 B.氢气 C.二氧化碳 D.氨气 |
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高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20 根据质量守恒定律，推测X应是 A. HClO B. ClO2 C. O2 D. Cl2 |
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氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.硝酸钾的溶解度比氯化铵的大 B.a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等 C.将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液 D.40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液 |
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某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）
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下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是（） A.Fe→FeSO4 B.CO2→CaCO3 C.KNO3→K2CO3 D.HCl→CuCl2 |
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下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( ) A. NH4NO3固体溶于水  B. 煅烧石灰石  C. 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属  D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液  |
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中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（） A.5 B.4 C.3 D.2 |
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有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（） A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3 B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况． |
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写出符合下列要求的化学用语。 （1）常见的具有还原性的物质_________； （2）人体胃酸的主要成分_______； （3）炉具清洁剂中的碱________； （4）最常用的溶剂________。 |
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日前，东南大学教师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。 （1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质______________________________。 （3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是_________________________。 （4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是_________________________。 |
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根据所学知识并结合下图回答有关问题。 （1）写出标号①仪器名称______。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用上述装置_____作为发生装置，反应的化学方程式为______________。如果用E装置收集O2，则验满的方法是_________。 （3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为_____。若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____（填写试剂名称），若制取0.4gH2，理论上需要________g10%的稀硫酸与足量锌反应。 （4）小睿和小琦两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。  ①小琦先关闭K，通入二氧化碳，M、N中均无明显变化，M中盛放______溶液。 ②小琦再打开K，继续通入二氧化碳，N中反应的化学方程式为______。此步实验目的__________。小睿认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 ③小睿用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，M、N中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________。 |
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二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂； ②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3； ③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 工艺流程如图，  （1）加入过量氢氧化钠的目的是________。 （2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。 （3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。 （4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是水和________。 |
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铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （一）铜的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。 （2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。 （二）硫酸铜晶体的制备 工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：  （1）含铜废料粉碎的目的是__________。 （2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。 （3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。 （三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。 资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。 测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：  实验数据记录如下表：
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