邵东县第一中学2020年高二化学下册月考测验在线做题

1. 选择题	详细信息
下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是 (　　) A.镁 B.硅 C.磷 D.硫

2. 选择题	详细信息
“树木拥有绿色,地球才有脉搏”“化学——我们的生活,我们的未来”“减少污染，行动起来”等说明化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 (　　) A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D.发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

3. 选择题	详细信息
某短周期元素X的最高正价和最低负价代数和为2，则下列关于该元素的描述错误的是 (　　) A.X元素的最高正价为+5 B.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3或H3XO4 C.X的气态氢化物的化学式为XH3 D.X元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

4. 选择题	详细信息
生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是(　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释　④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥电离 A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

5. 选择题	详细信息
有六种微粒，它们分别是：、、、、、，它们所属元素的种类为 (　　) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

6. 选择题	详细信息
以下表述不符合元素周期律的是(　　) A.非金属性：F>O>N B.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4 C.微粒半径：F->Na+>Mg2+ D.还原性：HI>HBr>HCl

7. 选择题	详细信息
下列各组材料中，不能组成原电池的是 (　　) A B C D 两极材料 锌片、石墨 铜片、银片 锌片、铜片 铁片、铜片 插入溶液 稀硫酸 硝酸银溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.16O2-和18O2-的结构示意图： C.氮气的电子式： D.电子式表示氯化钠的形成过程：

9. 选择题	详细信息
下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CaO D.HCl和NaOH

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 (　　) A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D.砹(At)原子序数为85，根据同主族元素性质的递变规律，非金属性：At>I

11. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是 (　　) A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因 B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D.由图知，红磷比白磷稳定

12. 选择题	详细信息
以下元素都是短周期元素，已知离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，eE3-比cC3-半径大。则下列叙述中正确的是 (　　) A.原子半径：A>B>E>D>C B.原子序数：d>c>b>a>e C.离子半径：eE3->cC3->dD->bB+>aA2+ D.单质还原：A>B>D>C>E

13. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 D.原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

14. 选择题	详细信息
将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为 (　　) A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol

15. 选择题	详细信息
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ） A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

16. 选择题	详细信息
现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X和W同主族，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y<Q<W B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C. X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D. X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

17. 选择题	详细信息
反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　） A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是 A.a电极为该电池负极 B.O2在b电极上得电子，被氧化 C.电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ D.电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

19. 选择题	详细信息
科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

20. 推断题	详细信息
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 (2)②的最高价氧化物的分子式为____。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_____。 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___ A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比H2S稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 (5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。

21. 解答题	详细信息
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是________； (2)银电极上发生的电极反应式为___________________； (3)外电路中的电子是从______→______； (4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______g 。

22. 综合题	详细信息
完成下列问题： (1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3______PH3（填“>”或“<”）。 (2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________（填序号）。 a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．受热可分解 (3)已知H2与O2反应放热，断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键所需要吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______。 ①Q1+Q2>Q3 ②2Q1+Q2<4Q3 ③2Q1+Q2<2Q3 (4)高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反应：__________，负极反应 ________________。

23. 推断题	详细信息
有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G 的顺序依次增大，B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒，D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，G和D同主族。试回答下列问题： (1)C元素的原子结构示意图____________。 (2)A和D可形成化合物的化学式为__________________。 (3)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 (4)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为___________。 (5)写出D 元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_______________。