双流棠湖中学高一化学上册期末考试刷题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是 A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸 B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱 D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是 A.盐酸、空气、醋酸 B.液氯、海水、硫酸钠 C.铁粉、碘盐、碳酸 D.胆矾、漂白粉、氯化钾溶液 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是 A.Cl2 B.HC1O C.HC1 D.H2O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ( ) A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗 C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质的检验说法不正确的是( ) A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有  B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有  D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是 A.稀盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A.  B. C.  D. |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA C. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA D. 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||
已知如下三个实验均能发生化学反应：
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既显氧化性又显还原性
| 11. 选择题 | 详细信息 |
高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 ( ) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C  Si＋CO2↑C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（ ） A. C在反应中作氧化剂 B. S和KNO3都发生了还原反应 C. CO2是氧化反应的产物 D. K2S和N2都是还原反应的产物 |
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| 13. 填空题 | 详细信息 |
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关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题： （1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。 （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。 （3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。 |
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| 14. 实验题 | 详细信息 |
已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为 -107. 3℃，沸点为12.5 ℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。 （2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置B、E的作用分别是________________、________________。 （4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)， a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 c.同时点燃A、D两处酒精灯 其理由是______________________________。 |
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| 15. 推断题 | 详细信息 |
下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。  根据图示回答问题： (1)写出下列物质的化学式：A ______，E______； (2)反应①的化学方程式是_________________________ ； 反应②的化学方程式是___________________________ ； (3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________ ； 反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。 |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ ）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________ （用化学方程式和必要的文字加以说明） （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。  ①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。 ②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。 ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。 ④U型管G的作用为_______________________________________. |
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