1. 选择题 | 详细信息 |
根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( ) A. A B. B C. C D. D |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 A. 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 |
3. 选择题 | 详细信息 |
阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出H+的数目为0.01NA C. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2 NA D. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA |
4. 选择题 | 详细信息 |
研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 |
5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
含有下列各组离子的溶液中,后各离子仍能大量存在的是
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6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验方案能达到相应实验目的的是
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7. 选择题 | 详细信息 |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C. 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
由下列实验现象一定能得出相应结论的是
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9. 选择题 | 详细信息 |
工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H.M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知:KF+HF=KHF2,制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. 钢电极与电源的负极相连 B. 电解过程需不断补充的X是KF C. 阴极室与阳极室必须隔开 D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离 |
10. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X与Y最外层电子数依次相差1,装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应,试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是 A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L B. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z C. W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒 D. 氢化物的沸点一定是:Y>W |
11. 选择题 | 详细信息 |
某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是 A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液 C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32- |
12. 选择题 | 详细信息 |
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A. S2Cl2的电子式为 B. 固态时S2Cl2属于原子晶体 C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 |
13. 选择题 | 详细信息 |
硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是 A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子 C. 当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊 D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低 |
14. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是 A. X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物 B. Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X D. 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z) |
15. 综合题 | 详细信息 |
一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下: 已知:本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。 回答下列问题: (1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________;步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。 (2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入______________________;步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。 (3)步骤⑦需在90~100℃下进行,该反应的化学方程式为_________________________________。 (4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液VmL,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。 |
16. 填空题 | 详细信息 |
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。 Ⅰ.CO2可用FeO 吸收获得H2。 i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl =-76.0 kJ·mol-1 ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2 = +113.4 kJ·mol-1 (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3 =_________ kJ·mol-1。 (2)在反应i中,每放出38.0 kJ热量,有______g FeO被氧化。 Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (3)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________ mol·(L·min) -1。 (4)氢气的转化率=________________________。 (5)该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。 (6)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。 A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.再充入1 mol H2 D.将H2O(g)从体系中分离出去 (7)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“=”)。 III.CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。 利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况),得到吸收液。 (8)将该吸收液蒸干,灼烧至恒重,所得固体的成分是_________(填化学式)。 |
17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略): (1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。 (2)反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。 (3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。 (4)pH < 5时,发生反应有____________________________________(写离子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。 下表是相关物质的溶解度数据:
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18. 填空题 | 详细信息 |
莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,将生成的HC1用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2,按照如图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯,控制反应温度在130℃下加热3h,冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下: 回答下列问题: (1)仪器a的名称是________,搅拌器的作用是_______。 (2)反应结束后,还要继续通入N2的目的是__________;仪器c盛装的试剂是________(填序号)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.硅胶 (3)如何从滤液中回收过量的氯苯:_____________ (4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。 (5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL,从中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定,以K2CrO4溶液作指示剂,终点现象为______________________ |