张家口市高二化学下册月考试卷试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素 D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源 B. 能量变化是化学反应的基本特征之一 C. 凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应 D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是( ) A. KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 B. 2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 C. 2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－1 D. KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v(C)=0．2mol/(L·s) B. v(D)=6mol/(L·min) C. v(B)=8mol/(L·min) D. V(A)=4mol/(L·min) |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
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2H2↑+O2↑| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2 A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2 B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 C. 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H1；2SO3(g)＝O2(g)＋2SO2(g) △H2 D. 已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1；C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列判断正确的是 A.Q1＞Q2＞Q3 B.Q1与Q3的大小无法判断 C.溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量 D.1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
我国科研人员提出了以Ni / Al2O3 为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为：CO2+4H2  CH4+2H2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C. 在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量 D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L C. 平衡时，B的转化率为 20％ D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)  Z(g)+W(s)；△H >0下列叙述正确的是 A. 减少少量W，逆反应速率减小 B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 C. 降低温度，平衡正向移动 D. 平衡后加入Z，上述反应的△H减小 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是 ( )A. 当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡 B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s) |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B. 图II表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是( ) A.其它条件不变，加入催化剂，△H变大 B.充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率 C.及时除去二氧化碳，能使NO完全转化 D.若升高温度，该反应的平衡常数增大 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）A. 该反应的焓变为负值 B. 2CO2（g）+2H2（g）⇌2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ） A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加 C. 化学方程式系数a＞c+d D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0） C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0） 若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ A.0.4Q1+Q2+Q3 B.0.5（Q1+Q2+Q3） C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g) Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。
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| 21. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||
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写出或完成下列热化学方程式。 (1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式__________。 (2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol H2和0.6 mol I2，在一定条件下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0。反应中各物质的物质的量随时间变化情况如图： (1)该反应的化学平衡常数表达式为______，若升高温度，化学平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，转化率α(H2)=_____。 (3)HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅰ所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是_____(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是______。  ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平） Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案： 用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。 (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
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