宝鸡市无纸试卷

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A.节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理 B.制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液有效成分为NaClO D.CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成

2. 选择题	详细信息
进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A.将实验剩余的钠放回原试剂瓶中 B.金属钠着火时，立即用大量水扑灭 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

3. 选择题	详细信息
设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A.1个氢气分子所占的体积为22.4L B.个二氧化碳分子的质量为44g C.1L0.1 mol·L－1 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为 D.17g NH3中所含原子数为

4. 选择题	详细信息
在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是( ) A.Na+、CO、SO、Fe2+ B.Ba2+、NO、Cl-、Na+ C.K+、SO、HCO、Na+ D.MnO、K+、SO、Na+

5. 选择题	详细信息
下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间 B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6. 选择题	详细信息
对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　） A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C.Cl2既做氧化剂又做还原剂 D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

7. 选择题	详细信息
下列实验操作正确的是( ) A.过滤操作时，为加快过滤速度可以用玻璃棒不断搅拌 B.萃取操作时，如从碘水中萃取碘，可选择酒精作为萃取剂 C.分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

8. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

9. 选择题	详细信息
根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（ ） A.AB3 B.AB C.A3 B D.A2 B3

10. 选择题	详细信息
在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（） A.4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价

11. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途不对应的是( ) A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用于呼吸面具供氧剂 B.Al(OH)3能与酸反应，可用于医用胃酸中和剂 C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板 D.浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体

12. 选择题	详细信息
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>Iˉ>Fe2+>NO B.Iˉ>Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>Iˉ>H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>Iˉ

13. 选择题	详细信息
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为( ) A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol

14. 选择题	详细信息
关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A.图a分离沸点不同且互溶的液体混合物 B.图b比较两种物质的热稳定性 C.图c实验室制取NH3 D.图d制取及观察Fe(OH)2

15. 选择题	详细信息
除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl溶液，加入试剂合理的操作顺序是(　　) A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④

16. 选择题	详细信息
已知mmol某体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为 A.22.4am/b B.22.4b/am C.22.4bm/a D.22.4a/bm

17.	详细信息
下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（　　） A. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料 B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞 D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料

18. 选择题	详细信息
下列关于SO2性质的说法正确的是( ) A.氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性 B.紫色石蕊试液中通入SO2溶液先变红后褪色 C.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色，说明SO2具有还原性 D.含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性

19. 选择题	详细信息
依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是( ) A.X是N2O5 B.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 C.可用排空气法收集NO气体 D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

20. 选择题	详细信息
下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 将Cl2通入盛有湿润有色布条的集气瓶 有色布条褪色 说明氯气具有漂白性 C Al箔插到稀硝酸中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A.A B.B C.C D.D

21. 填空题	详细信息
3molNH3与2molH2S所含氢原子的数目之比为___；它们的质量之比为___；在标准状况下，3molNH3的体积为___L。

22. 填空题	详细信息
现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液 (1)以上物质中能导电的是___。 (2)以上物质中属于电解质的是___。 (3)以上属于非电解质的是___。

23. 填空题	详细信息
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 (1)反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___。 (2)请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3+5NaHSO3—___ (3)当有1mol电子转移时，生成I2___mol。

24.	详细信息
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)画出金属元素A的原子结构示意图___。 (2)写出下列反应的离子方程式：反应③___；反应⑤___。 (3)在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到的现象为___。 (4)请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式___，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移的电子的物质的量是___mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为___。

25. 实验题	详细信息
用18.0mol·L-1的浓H2SO4配制250mL0.9mol·L-1的稀H2SO4，请按要求填空： (1)实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把___沿烧杯壁慢慢加入到盛有___的小烧杯中，边加边搅拌。 (2)除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的___(填编号)。 (3)若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”) ①容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液___。 ②定容时俯视刻度线___。 (4)此实验中玻璃棒的作用有___。

26. 实验题	详细信息
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验： (1)将白色粉末加水溶解，得无色溶液。 (2)向(1)中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。 根据上述现象判断： (1)白色沉淀A的化学式是___。 (2)原白色粉末中一定含有___，可能含有___。

27. 计算题	详细信息
在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少?