龙州县八角中学九年级化学2019年后半期期中考试试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化肥的说法中，正确的是 A．(NH4)2SO4属于复合肥料 B．从外观即可把NH4NO3与KCl区别开 C．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 D．NH4Cl与熟石灰混合有刺激性气味气体放出 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应（反应条件均已省略）： ①C+O2═CO2 ②CO2+C═2CO ③CaCO3═CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 其中属于化合反应的是（ ） A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关溶液的说法不正确的是（ ） A. 可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液 B. 固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大 C. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 D. 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 铁制品在潮湿的空气中不易生锈 B. “真金不怕火炼”说明黄金熔点高 C. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更易生锈 D. 不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强，硬度比纯铁大 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是( ) A. 红色 B. 蓝色 C. 无色 D. 紫色 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是 A. 大理石 B. 双氧水 C. 浓盐酸 D. 烧碱 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A.  某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分B.  一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.  将一瓶浓硫酸露置于空气中D.  向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（ ） A．在食品加工中，加入大量的食品添加剂，使食品既保鲜又美观 B．食用铁强化酱油，有助于预防缺铁性贫血 C．抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市 D．回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设 |
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| 9. | 详细信息 |
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下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A. 食盐可用作调味品 B. 熟石灰可用于改良碱性土壤 C. 干冰可用于人工降雨 D. 盐酸可用于金属除锈 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（ ）
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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遇稀盐酸不产生气体的是（ ） A. 铁片 B. 铝片 C. 石灰石 D. 铜片 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( ) A．镁和铜的密度不同 B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 C．加热不充分，没有完全氧化 D．实验的误差造成 |
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| 14. 填空题 | 详细信息 |
日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温计滑落摔碎，地面上散落许多水银珠。小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获取以下有关水银的资料：  水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。 依据以上信息和小明的做法，完成下面问题： ⑴小明关掉室内所有热源，开窗通风，这样做的目的是 ； ⑵小明戴上手套以避免 ，用小勺把水银收集到盛有 的玻璃瓶中，送交实验室。 ⑶最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是 （用化学方程式表示）。 |
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| 15. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||
实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。 （提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液? （猜想与假设）经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 （理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了 （1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。 （2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。 （设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
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| 16. 简答题 | 详细信息 |
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完成下列各题 (1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______。 (2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、10 kPa时的密度分别为1.629 g·L－1和1.293 g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用______法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是______。 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“－”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为____________________________________________________；反应的实验现象有___________________________________________。 (2)物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？________。 (3)写出图中一个中和反应的化学方程式________________________________________。 |
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| 18. 简答题 | 详细信息 |
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人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。 (1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________________。 A  B  C  D  (2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列____(填序号)关系最大。 ①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属活动性 (3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为_____________________；世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是______________________________________________。 A  B  C  D  (4)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为________________________________________。 (5)铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是________________(友情提示：在溶液中可发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反应) |
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| 19. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。 [发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。 [实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。  [得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。 [追问]白色沉淀是什么物质？ [查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g； ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气； ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。 [做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。 [实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
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| 20. 科学探究题 | 详细信息 |
小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表  (1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。 (3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。 (4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下： ①连接实验装置并检查装置气密性。 ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应 ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数 甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算； 乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算； 丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。 (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。 (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。 (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。 A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水 B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气 C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积 【答案】（1）  ；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；【解析】 试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大； 考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析； 点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。 【题型】实验题 【结束】 30 【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？ |
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