绿春县高级中学高一化学上册期末考试考题同步训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积 A. 大于6.3mL B. 小于6.3mL C. 等于6.3mL D. 无法确定 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 压强关系：①>③>② D. 原子数目：②>③>① |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A. 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B. 氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ D. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是 A. Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 B. CO2+C  2COC. Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe D. CO2+NaOH===NaHCO3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（ ） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，正确的是( ) A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒 B. 硫酸的摩尔质量是98 g C. 等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等 D. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 A． 450 mL，52．7g B．500 mL，58．5g C．1000 mL，117g D．任意规格，111．2g |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( ) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关钠的化合物说法正确的是（ ） A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体是纯净物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体属于介稳体系 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是 A. 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B. 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 C. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D. 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸 B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C. 能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( ) A.碳酸钠溶液和稀盐酸 B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D.氯化钙溶液和碳酸钠溶液 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是 A.①能控制气体发生速度  B.若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用  C.③用于硫化氢的干燥和收集  D.④用于硫化氢的尾气处理  |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是: A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B.1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍 D.1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A.常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA B.标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NA C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮气所含有的分子数为2NA D.常温常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NA |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C. 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致 D. 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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浓硝酸常呈黄色的原因是（ ） A.浓硝酸中混有碘化银 B.浓硝酸中混有铁离子 C.浓硝酸易分解产生二氧化氮 D.浓硝酸中混有单质硫 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的 水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( ) A. N2与NO2的混和气体 B. O2与NO2的混和气体 C. NO与NO2的混和气体 D. NO2一种气体 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关氨的叙述中不正确的是( ) A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2  4NO＋6H2OC. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D.因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( ) A.观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.焰色反应只是金属及其化合物的性质 C.可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液 D.焰色反应一定发生化学变化 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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关于电解质电离的下列说法中正确的是 A.电离是电解质解离为自由移动离子的过程 B.电解质溶于水时都能发生电离 C.电解质受热熔化时都能发生电离 D.电解质通电时才能发生电离 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
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工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：  （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ． |
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。 |
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| 29. 实验题 | 详细信息 |
某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式是______。 （2）装置E中的现象是______。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。 （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：  ①步骤I中通入Cl2的作用是________。 ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。 ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。 |
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| 30. 推断题 | 详细信息 |
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。 （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。 （3）A中元素的原子结构示意图为________。 （4）F在溶液中的电离方程式为_________。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。 |
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