2018-2019年高一下册开学考试化学考题同步训练（河北省张家口市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是 A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度 B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检查装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. 全部 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 装置除去Cl2中的HCl  B. 装置实验室制NH3  C. 装置分离MnO2和KCl  D. 装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 盐酸、氯气、空气 B. 纯碱、臭氧、冰水混合物 C. 氯化氢、石墨、碱石灰 D. 氨水、氯水、食盐 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小 B. SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同 C. NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应 D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO 、③Cl－、④HCO3－、⑤CO 、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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反应(1)、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2) 下列说法正确的是（ ） A. 两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物 B. I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C. 氧化性： MnO2>SO42- >IO3->I2 D. 反应(1)、 (2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1:5 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是 A. 反应前后左室的压强相同 B. 反应后容器内的密度与反应前的相同 C. 开始时左右两室中的分子数相同 D. 反应后容器内无O2存在 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 A. 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C. 取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D. 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列逻辑关系图示中正确的是( )。
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋ B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－ C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋ D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验不能达到目的的是 A. 用Na2O2与水反应制氧气 B. 用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C. 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42- D. 向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A. 原子半径：A＜B＜C＜D B. 非金属性：A＜C C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C D. 单质B常温下能溶于浓硝酸 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6 ④IA族和IIA族的元素全部是金属元素 ⑤元素周期表有7个周期、16个纵行 A. ② B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ③④ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， 在空气中加热生成CuO 提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是_______________。 (2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________简述你的理由(不需写出反应的方程式)____________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________，写出发生反应的离子方程式______、__________、______________。 探究延伸： (4)如果经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。某实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。 (1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________, a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3 (2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。  (3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。
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H2SO3
| 23. 填空题 | 详细信息 |
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，其中N的化合价为________，是_____________（用“电解质”或者“非电解质”填空）。NaN3受热分解产生N2和Na，则该反应方程式为： ________。已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则在常温常压下，反应130g NaN3能产生_____________L的N2。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________________（已知该反应为置换反应）。若已知2.3gNa完全反应，转移的电子物质的量为____________。 (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KC1和Na2O，请用单线桥表示该反应电子转移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________ |
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