2018-2019年高一上半期期中考试化学专题训练（甘肃省镇原县二中）

1. 选择题	详细信息
摩尔是( ) A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 表示物质质量的单位 C. 计量微观粒子的物质的量的单位 D. 表示6.02×1023个粒子的集体

2. 选择题	详细信息
水的摩尔质量是( ) A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol

3. 选择题	详细信息
胶体区别于其他分散系的本质特征是： A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 产生丁达尔现象 C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在

4. 选择题	详细信息
只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是： A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3

5. 选择题	详细信息
将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　　) A. 0.1 mol·L－1 B. 0.5 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 1 mol·L－1

6. 选择题	详细信息
离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（ ） A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氢氧化铜反应

7. 选择题	详细信息
下列物质中属于电解质的是( ) ① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫 A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤

8. 选择题	详细信息
下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、SO42- C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-

9. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ） A. 标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L B. 1 mol OH－所含的电子数为8NA C. 标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L D. 0. 5NA个H2所含的体积为11.2L

10. 选择题	详细信息
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

11. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写中，正确的是( ) A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

12. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( ) A. 1mol任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2 g氢气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17 g氨气所含电子数目为10NA

13. 选择题	详细信息
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A. 所用容量瓶未干燥 B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

14. 选择题	详细信息
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

15. 选择题	详细信息
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 A. 0．1 mol/L B. 0．5 mol/L C. 0．15 mol/L D. 0．25 mol/L

16. 填空题	详细信息
写出下列物质的电离方程式。 (1)NaHCO3 _______________________________； (2)H2SO4 _______________________________； (3)NaOH _______________________________； (4)NaHSO4 _______________________________。

17. 填空题	详细信息
在标准状况下，①6g H2 ②11.2L O2 ③1mol NH3中，物质的量最大的是________，（填序号，下同）所含分子数最多的是___________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____。

18. 填空题	详细信息
为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） （1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_______________ ；____________。 （2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。 （3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________； （4）判断BaCl2已过量的方法是_________________________________________________。

19. 填空题	详细信息
现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是_______。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒。

20. 计算题	详细信息
现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算： （1）溶液中CuCl2的物质的量_______； （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。

21. 填空题	详细信息
乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： （1）乙酸的摩尔质量为______________。 （2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度_______。