2018届高三下册5月月考理科综合化学免费试卷（天津市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
已知： ( 异丙烯苯 )   (异丙苯)，下列说法正确的是A. 异丙烯苯的化学式为C9H12 B. 异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种 C. 可用酸性 KMnO4 ，溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D. 异丙烯苯分子中最多有16个原子共平面 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ） A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性 B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
已知: Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HX的电离方程式为HX==H++X- B. b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) C. 其中一种酸的电离度为0.1% D. a点溶液呈中性 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) 达到平衡。下列说法正确的是
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| 7. 综合题 | 详细信息 |
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下： 请回答下列问题： (1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。 (2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。 (3)为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。 a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液 (4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.1×10-13} (II)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。  (1)收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。 (2)写出电解池总反应(化学方程式)___________________________ 。 |
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下 已知：X的分子式为C4H7O2Br  (1)有机物P的分子式为 ________________，N→X的反应类型是 ________________ (2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________ (3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________ (4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。 a.含有苯环 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________ (5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。 |
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| 9. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下： I.实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)如图：  资料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)； ②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题： (1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。 ②Br 2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。 ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。 恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1混合发生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母) a.混合气体的平均相对分子质量不再改变 b. n(H2)与n(COS)的比值不变 c.CO的体积分数不变 d.形成2 mol H-S键的同时形成1 mol H-H键 ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)  CO 2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S的转化率(未达到平衡)如图所示 由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，H2S的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。 (2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此时溶液中各离子浓度大小关系为：_____________________ |
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